课件-全国-2017_九年级化学上册 第6单元《碳和碳的氧化物》复习课课件 （新版）新人教版.ppt

第六单元碳和碳的氧化物名称碳的不同单质它们物理性质不同的原因：碳原子的排列方式不同，即结构不同，体现了：【练习1】继“分子足球”C60之后，科学家又发现另一种“分子足球”N60。一定条件下N60中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭燃料，N60属于（）A．金属单质B．非金属单质C．化合物D．混合物碳的各种单质在常温下化学性质不活泼。如果温度升高，碳的活动性大大增强，表现出可燃性和还原性。C+O2CO22、碳与某些氧化物的反应C+2CuO2Cu+CO2↑【练习2】我国的黑白山水画用的墨汁主要成分为炭黑的微粒，用这种墨汁画的图画千百年都不易褪色，这是因为墨汁中的碳（）A.具有氧化性B.具有还原性C.具有吸附性D.常温下化学性质稳定三、二氧化碳制取的研究1、实验室制取气体的一般思路和方法：（1）、确定制取气体的化学反应原理；（2）、确定制取气体时应采用的实验装置，包括发生装置和收集装置；（3）、确定如何验证制得的气体就是所要制取的气体。设计实验室制取气体的装置实验室制取二氧化碳的反应原理注意：酸是用稀盐酸而不能用浓盐酸或硫酸。实验室制取二氧化碳装置可用注射器、分液漏斗代替长颈漏斗，其优点是：通过控制滴加液体的速度来控制反应速度，也可控制液体量的多少。用启普发生器制取气体的优点：可以使制备气体的反应随时发生，随时停止。【例1】只用C、CO、CuO、CaCO3、稀盐酸五种物质，进行单一或两两反应，可写出生成物中有CO2的化学方程式有（），其中适合实验室制取二氧化碳的有（）A.1个B.2个C.3个D.4个【练习3】老师从实验桌上拿出两瓶常用的但标签已经模糊不清的试剂,分别是固体和液体,他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体。我们对此气体展开了一系列探究:(1)①此气体是什么物质?验证它的实验方案如下:CO与CO2的化学性质比较性质物质①二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，密度比空气大，可用它来灭火。②干冰（固态的CO2）升华时吸收大量热，可用它做致冷剂或用于人工降雨。“干冰”还可以做食品速冻保鲜剂。③生产碳酸饮料、啤酒、汽水等都需要二氧化碳。④工业制纯碱和尿素。⑤植物光合作用。⑥在现代化仓库里常充入二氧化碳，防止粮食虫蛀和蔬菜腐烂，延长保存期。贮藏粮食、水果、蔬菜，用二氧化碳贮藏的食品由于缺氧和二氧化碳本身的抑制作用，可有效地防止食品中细菌、霉菌、虫子生长，避免变质和有害健康的过氧化物产生，并能保鲜和维持食品原有的风味和营养成分。防止温室效应进一步增强的措施：①、各国严格执行有关限制二氧化碳排放的政府和国际规定。②、采取措施控制二氧化碳的排放量，如减少使用化石燃料，更多地使用太阳能、风能、地热能等清洁能源；促进节能减排产品和技术的进一步开发和普及，提高能源的生产效率和使用效率；大力植树造林，严禁乱砍乱伐森林；采用物理或化学方法，人工吸收二氧化碳。③、传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活。【练习4】下列物质中,前者是单质,后者是化合物的一组是（）A.C60金刚石B.C60碳酸钙C.石墨石灰水D.冰干冰【练习5】下列二氧化碳的用途，既跟它的物理性质有关，又跟它的化学性质有关的是（）A.用来灭火B.制干冰C.制纯碱D.制化肥【例2】将CO2、CO、O2、N2的混合气体依次通过澄清石灰水，灼热的CuO,灼热的铜网，充分反应冷却至室温，最后剩余的气体是（）A.N2B.CO2和N2C.O2和N2D.CO2和COC【例3】向CaCO3和Na2CO3的混合物90g中加入足量盐酸使之完全反应，产生二氧化碳的质量为m，则m的取值范围为＜m＜（计算结果保留两位小数）【练习6】5.6g不纯的铁片与足量的稀盐酸反应放出0.21gH2，则原铁片中含有的金属杂质可能为（）（提示：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，铜与稀盐酸不反应）A、ZnB、MgC、Cu【例4】有一种石灰石样品,其中含有的杂质是二氧化硅(二氧化硅是一种不溶于水,不与酸反应,耐高温的固体).某学生想测定该样品的纯度,他取用2g的石灰石样品,把20g稀盐酸平均分4次加入,充分反应后剩余固体的质量见下表（2）石灰石样品的纯度为【拓展提升1】有一不纯的石灰石样品，经分析知道它含9%的碳，则该样品里碳酸钙（CaCO3）的质量分数为（）A．9%B．12%C．25%D．75%【拓展提升2】将CO2通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，若通入过量的CO2，白色沉淀将溶解。其反应方程式为:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2当CO2持续不断地通入澄清石灰水中时，沉淀质量的变化符合下列图象中的（）【拓展提升3】将CO和CO2的