课件-全国-2017_九年级化学上册 第3单元《物质构成的奥秘》复习课课件 （新版）新人教版.ppt

第三单元物质构成的奥秘复习课由分子构成的物质，分子的基本性质由分子构成的物质在发生化学变化时，分子发生了变化。下列物质由分子构成【例1】下列关于分子的说法正确的是（）A.一切物质都是由分子构成的B.分子是化学变化中的最小粒子C.分子是不能再分的粒子D.由分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小粒子【例2】下列粒子能保持二氧化碳化学性质的是（）A.二氧化碳分子B.碳原子C.氧原子D.碳原子和氧原子原子是原子的基本性质分子是由原子构成的化学反应的微观实质：在化学变化中，分子可以分成原子，原子又结合成新的分子。由原子直接构成的物质【例3】判断：分子间有间隔，例如，水银温度计受热，水银柱会上升。（）点拨：水银是金属，由原子构成，因此水银柱的上升是原子间间隔变大的结果。【例4】下列关于原子的说法正确的是（）A.化学变化中的最小粒子B.比分子小的粒子C.不能再分的最小粒子D.比分子轻的粒子原子不是所有的原子都有中子，氢原子中没有中子原子中质子数等于核外电子数，原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，所以原子不显电性。(1)、能直接构成纯净物的是(2)、能保持物质化学性质的是(3)、质量与氢原子质量近似相等的是(4)、在同种原子中数目相等的是(5)、化学反应中的最小粒子是(6)、带正电荷的是(7)、不显电性的是(8)、质量最小的是【练习5】据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光格钟”，成了世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为（）A.38B.50C.88D.126原子核元素的分类元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。【例5】根据下列原子结构示意图判断，化学性质最相似的两种元素是（）A.①和②B.①和④C.②和③D.③和④以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。【练习6】判断：原子虽然很小，但也有质量，其实际质量用相对原子质量表示，单位是克。（）【例6】某原子的质量是碳12原子质量的2倍，求这种原子的相对原子质量。离子是由原子得到或失去电子后形成的。原子得电子——带负电——形成阴离子原子失电子——带正电——形成阳离子离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷,如果n为1就省略不写。例如，Al3+表示1个铝离子带3个单位正电荷。部分原子的结构示意图记住并能正确书写下列常见的离子：氢离子（H+）、钠离子（Na+）、钾离子（K+）、镁离子（Mg2+）、钙离子（Ca2+）、钡离子（Ba2+）、锌离子（Zn2+）、铜离子（Cu2+）、铝离子（Al3+）、铁离子（Fe3+）、亚铁离子（Fe2+）、氯离子（Cl-）、硫离子（S2-）、氧离子（O2-）氢氧根离子（OH-）、硝酸根离子（NO3-）硫酸根离子（SO42-）、碳酸根离子（CO32-）磷酸根离子（PO43-）、铵根离子（NH4+）离子也是构成物质的粒子。如氯化钠、硫酸铜由离子构成。【练习7】某原子的结构示意图为它的最外层电子数n=______，核外共有______个电子。【例8】对于Fe、Fe2＋、Fe3＋三种粒子的判断，正确的是（）①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤所含的质子数相等A.①③④⑤B.②③④C.①④⑤D.③④⑤质子数(即核电荷数)相同元素符号的意义部分元素符号有三个意义：具有三种意义的元素符号有：Cu、Fe、Hg等金属元素、稀有气体元素以及C、P、S、Si等固态非金属元素。元素符号前的数字：表示原子个数,如2N离子符号前面的数字：表示离子个数,如2Mg2+元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数,如Mg2+物质发生化学变化时，分子一定发生变化，原子不发生变化，元素也不发生变化。【例9】科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了（）A．电子B．中子C．质子D．该原子的原子核【练习9】若用“”表示氢原子，下列方框中，符合2H意义的示意图是（）【例10】今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）①②③④A．它们表示四种元素B．④表示的元素是非金属元素C．①④表示的是阳离子D．①③④的电子层排布相同（2）钠、镁、铝均属于元素（选填“金属”或“非金属”），它们的原子在化学反应中易