课件-全国-2013_九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘课件（打包4套）（新版）新人教版.rar

课题2分子和原子问题与思考：用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图像这些数字说明了什么？分子是不断运动的，而且温度越高分子的运动速率越快.实例与分析分子的基本性质：①分子的质量和体积很小;②分子是不断运动的，温度越高，分子的运动速率越快;③分子之间有间隔;④同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同.两种变化的实质分子的概念分子是保持物质化学性质的最小粒子.第二节原子(二)通过移动硅原子构成的文字二、原子1、什么是原子？实例分析：氧化汞受热分解。2、原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子.5、构成物质的基本粒子：分子、原子等。练习：1、构成物质的基本粒子有：等，例如二氧化碳是由构成的，铁是由构成的。2、分子与原子的本质区别是3、通过本课学习，你对电解水实验所得的结论又有哪些认识？复习原子真是最小的粒子吗？在任何情况下原子都不能再分吗？道尔顿于1803年提出科学假说:物质由原子组成,原子是不可分割的实心球体,同种原子的性质和质量相同.原子的发展历程1909年至1911年，英国物理学家卢瑟福和他的合作者通过α粒子的散射实验，提出了原子结构的核式结构学说。原子可分一、原子的构成小结：粒子种类粒子种类原子原子种类原子的质量测定值二、相对原子质量（Ar）已知1个碳原子的质量是1.993×10-26Kg,一个氧原子的质量是2.657×10-26Kg,求出氧原子的相对原子质量?原子种类磷——31铝——27氮——14钠——23硫——32镁——24原子质量和相对原子质量比较张青莲江苏常熟人。1908～2006著名化学家,中国科学院化学部学部委员。1936年获德国柏林大学博士学位,曾任北京大学教授。80年代以来系统地进行了原子量的精密测定工作，所测定铟原子量［114.818(3)］和锑原子量［121.760(1)］已被国际纯粹与应用化学联合会确定为新的国际标准数据。我来小结：1、原子中，带正电荷的粒子或结构是；不显电性的粒子是、质量最小的粒子是_____；决定原子质量大小的两种粒子是。C4、填表：5、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：（1）构成物质的基本粒子是________________（2）构成原子的基本粒子是________________（3）显示电中性的粒子是________________（4）带正电的粒子是________________（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是___________（6）原子中数目一定相等的粒子是_______________提问：什么叫原子？原子的结构？核外电子分层排布示意图分层的排布一核外电子的分层排布1、核外电子的排布规律（初中化学只描述前三层）：2、认识原子结构示意图⑴弧线表示电子层，⑵“2”表示第一层上排有两个电子。⑶“6”表示第二层上排有6个电子。⑷表示原子核内有8个质子。判断下列原子结构示意图的正误+11氦(He)(锂)Li(铍)BeB(碳)C(氮)N(氧)O(氟)F(二)、原子结构与元素性质+1028二.离子的形成+112811.离子化合物+112811.离子：带电荷的原子或原子团叫离子NaCl氦He2、书写离子的方法:表示镁离子带2个单位正电荷。或表示镁离子．3.常见的离子原子:练习1、说出下列微粒的符号和名称：当A为原子时，x=5.分子、原子、离子、元素与物质关系构成物质的基本粒子有、、三种。2、判断下列原子结构示意图是否正确？4、铝原子（Al)和铝离子（Al３＋)都属于铝元素，它们具有相同的（）Ａ化学性质Ｂ质子数Ｃ电子数Ｄ物理性质5、下列各组粒子中，核外电子数相等的是（）Ａ.Na+和Cl-Ｂ.F-和Mg2+Ｃ.C和NＤ.S和S2-6、下列粒子中，电子层达到稳定结构的（）A、HB、OC、MgD、Ar+11第四单元物质构成的奥秘大千世界，物类繁多。1、表格一一、什么是元素？练习巩固练习:元素符号国际规定：用元素拉丁文名称的第一个字母大写来表示该元素。O既表示氧元素，又表示一个氧原子【练习】写出下列元素符号的意义练习：分子改变，变成新分子阅读课本Ｐ７３第２、3段，回答以下问题1、地壳中，各种元素的分布是按什么来计算？2、地壳中各种元素分布是怎样的？含量最多前四种元素是什么？约占一半三、元素分布四.元素的分类标签上的Ca、Fe、Zn是指：A单质B元素C分子D原子学生课外活动交流：信息题学完以上部分你要掌握的知识第二课时小测元素周期表寻宝活动大比拼处在第几周期，第几族原子序数四、元素周期表学完本课题你学会什么？【巩固练习】