高二最新化学必考知识点归纳梳理大全word版.pdf

高二最新化学必考知识点归纳梳理大全word版--高中的学习知识核心围绕学科的知识点进行，无论是习题练习还是应用，核心让学生最终掌握到每个章节单元的知识点。对于高中教师来说，备课也要以各个学科的知识点为核心来进行教案设计和练习布置。对于知识点的运用和教学教案的设计，可以参考一些优秀的教学案例，结合自己班级的实际情况，稍作调整即可。为大家整理了部分高中学习知识，方便大家备课参考，一起看下吧！只有高效的学习方法，才可以很快的掌握知识的重难点。有效的读书方式根据规律掌握方法，不要一来就死记硬背，先找规律，再记忆，然后再学习，就能很快的掌握知识。下面就是给大家带来的高二化学知识点，希望大能帮助到大家！高二化学知识点11.原电池的定义电能的把化学能转变为装置叫做原电池。2.原电池的工作原理将氧化还原反应中的还原剂失去的电子经过导线传给氧化剂，使氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行，从而形成电流。3.构成条件两极、一液(电解质溶液)、一回路(闭合回路)、一反应(自发进行的氧化还原反应)。4.正负极判断负极：电子流出的极为负极，发生氧化反应，一般较活泼的金属做负极正极：电子流入的极为正极，发生还原反应，一般较不活泼金属做正1高二最新化学必考知识点归纳梳理大全word版--高二最新化学必考知识点归纳梳理大全word版--极判断方法：①由组成原电池的两极电极材料判断:一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。注意：Cu-Fe(Al)与浓HNO3组成的原电池以及Mg-Al与NaOH溶液组成的原电池例外。②根据电流方向或电子流动方向判断:电流是由正极流向负极;电子流动方向是由负极流向正极。③根据原电池两极发生的变化来判断：原电池的负极总是失电子发生氧化反应，其正极总是得电子发生还原反应。④根据现象判断：溶解的电极为负极，增重或有气泡放出的电极为正极⑤根据离子的流动方向判断：在原电池内的电解质溶液，阳离子移向的极是正极，阴离子移向的极是负极。5.电子、电流、离子的移动方向电子：负极流向正极电流：正极流向负极阳离子：向正极移动阴离子：向负极移动6.电极反应式(以铜-锌原电池为例)负极(Zn)：Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)正极(Cu)：Cu2++2e-=Cu(还原反应)总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu2高二最新化学必考知识点归纳梳理大全word版--高二最新化学必考知识点归纳梳理大全word版--7.原电池的改进普通原电池的缺点：正负极反应相互干扰;原电池的电流损耗快。①改进办法：使正负极在两个不同的区域，让原电池的氧化剂和还原剂分开进行反应，用导体(盐桥)将两部分连接起来。②盐桥：把装有饱和KCl溶液和琼脂制成的胶冻的玻璃管叫做盐桥。胶冻的作用是防止管中溶液流出。③盐桥的作用：盐桥是沟通原电池两部分溶液的桥梁。盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。a.盐桥中的电解质溶液使原电池的两部分连成一个通路，形成闭合回路b.平衡电荷，使原电池不断产生电流④盐桥的工作原理：当接通电路之后，锌电极失去电子产生锌离子进入溶液，电子通过导线流向铜电极，并在铜电极表面将电子传给铜离子，铜离子得到电子变成铜原子。锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn2+而带上正电，铜盐溶液会由于铜的析出减少了Cu2+而带上了负电，从而阻止电子从锌片流向铜片，导致原电池不产生电流。盐桥中的钾离子进入硫酸铜溶液，盐桥中的氯离子进入硫酸锌溶液，使硫酸铜溶液和硫酸锌溶液均保持电中性，使氧化还原反应得以持续进3高二最新化学必考知识点归纳梳理大全word版--