学案-全国-2014_九年级化学下册 第八单元 第二节 海水晒盐（第二课时）学案（无答案） 鲁教版六三制.rar

1第二节海水晒盐【学习目标】1、记住溶解度的概念，理解其含义；2、知道影响固体物质溶解度的因素；3、能正确使用溶解度曲线。【重点、难点】溶解度的概念、溶解度曲线；溶解度的概念【学习过程】一：课前自主学习1、20℃时氯化钠的溶解度为36g的含义是：。2、根据溶解度的概念，判断下列说法是否正确，为什么？1〉20℃时，把20gA物质放到100g中，并完全溶解，则20℃时，A物质的溶解度为20g。2〉20℃时，把18gA物质放入一定量的水中，完全溶解后，正好形成100g饱和溶液，则20℃时，A物质的溶解度为18g。3〉把25gA物质放入100g水中，完全溶解后正好形成饱和溶液，则20℃时，A物质的溶解度为25g。二：课堂助学导入新课：请你猜测一下，哪些因素会影响固体物质在水中的溶解限量呢？学习任务一：探究影响固体物质溶解限量的因素固体物质的溶解限量一般受、、的影响。学习任务二：探究固体物质的溶解度交流和总结：1、溶解度定义：2、溶解度的四个要素：a、外界条件b、溶剂的量c、溶液的状态d、溶解度单位学习任务三：归纳溶解度与溶解性的关系溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法溶解性难溶微溶可溶易溶溶解度＼g学习任务四：探究溶解度曲线的使用方法定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。溶解度曲线的意义：溶解度受温度变化而变化的趋势溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度交点：表示几种物质在交点所示温度下的溶解度相等溶解度曲线的应用：查阅某温度下指定物质的溶解度比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小比较不同温度下，同种物质溶解度大小选择适宜方法（结晶法）分离混合物请根据硝酸钾的溶解度曲线查出：20℃时，100g水最多溶解g硝酸钾，（即20℃时，KNO3的溶解度）60℃时，100g水最多溶解g硝酸钾，（即60℃时，KNO3的溶解度）学习活动6：大多数固体物质溶解度随温度升高而；如少数固体物质溶解度受温度变化影响；如极少数固体物质溶解度随温度升高而；如反思：采用降温的方法是否可以使任何不饱和溶液都变成饱和溶液？举例说明学习任务五：探究结晶的方法结晶的方一般有结晶和结晶。结晶适用于溶解度随温度变化较大的固体物质，结晶适用于溶解度随温度变化不大的固体物质。如：从KNO3饱和溶液中析出KNO3一般采用结晶；从NaCl饱和溶液中析出NaCl一般采用结晶。学习任务六：气体物质的溶解度随温度升高而;随压强增大而。三：课堂反思：1.本节课你有哪些收获？还有什么疑问？2.知识梳理，形成知识网络四：强化训练：1、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g。表示。2、为了增大硝酸钾的溶解度，可采取的方法是（）A、加入大量硝酸钾固体B、升高温度C、加入大量水D、降低温度3、在20℃时，A物质1g溶解在10g水里，B物质150g溶解在1000g水里，C物质25g溶解在500g水里，分别得到A、B、C三种物质的饱和溶液，则20℃时，A、B、C三种物质溶解度大小顺序是（）（A）、A>B>C（B）、B>A>C（C）、C>A>B（D）、B>C>A4、10℃时，20g水中溶解了2g甲物质，正好形成饱和溶液；50℃时，100g水中最多溶解乙物质25g。则甲、乙两种物质的溶解度大小关系是（）A、甲＝乙B、甲<乙C、甲>乙D、无法比较5、已知：氯化氨在50℃时的溶解度为50g，则在50℃时氯化氨饱和溶液中溶质与溶液的比为（）A、1:1B、1:2C、1:3D、1:46、在20℃时，3g某物质溶于200g水中，恰好成为饱和溶液，则该物质属于（）A、易溶物质B、可溶物质C、微溶物质D、难溶物质7、已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，把一定量50℃的硝酸钾饱和溶液降温至30℃时，肯定不变的是（）A、溶质的质量B、溶液的质量C、溶液中溶质的质量分数D、溶剂的质量8、右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A、a的溶解度大于b的溶解度B、c一定是熟石灰的溶解度曲线C、p点表示在t1℃，a、b两物质的饱和溶液溶质质量分数相同D、三种物质的饱和溶液分别从t2℃降至t1℃，a、b析出的晶体质量相等9、如右图所示，根据A、B两固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）t1℃时，A的溶解度B的溶解度。（填“>”“<”或“＝”）（2）A、B两物质饱和溶液溶质质量分数相等的温度是℃。（3）当A、B两种物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可以达到饱和的是物质的溶液。10、右图是A、B、C三种