酸和碱的中和反应同步练习题(含答案).pdf

酸和碱的中和反应同步练习题一、单项选择题1．人体内一些液体的正常pH如下，酸性最强的是（）A．胃液0.8﹣1.5B．胆液6.8﹣7.4C．血液7.35﹣7.45D．唾液6.5﹣7.52．合理饮食，有利健康。下列是一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是（）A．苹果（2.9～3.3）B．玉米粥（6.8～8.0）C．橘子（3.0～4.0）D．番茄汁（3.5～4.5）3．下列物质间的反应属于中和反应的是（）A．石灰水和盐酸B．铝和稀硫酸C．碳酸钠和盐酸D．氧化铜和稀硫酸4．下列生活生产中的做法，利用中和反应原理的是（）A．用含Al（OH）的药物治疗胃酸过多B．利用生石灰与水反应放热煮鸡蛋3C．用石灰浆吸收SO防治酸雨D．用干冰制造舞台云雾25．有关中和反应的说法一定正确的是（）A．反应物均须溶于水B．有沉淀生成C．有气体生成D．有水生成6．如图是氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该反应的说法错误的是（）A．生成的氯化钾由离子构成B．反应前后氯离子的数目不变C．反应的实质是OH﹣与H+结合生成HOD．反应后溶液中存在的微粒只有K+、Cl﹣27．证据推理是学习化学的重要方法。下列推理正确的是（）A．离子是带电的原子，所以带电的粒子一定是离子B．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物D．溶液一定是混合物，所以混合物一定是溶液8．如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。下列说法正确的是（）A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中B．当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性C．当滴入液体体积为9mL时，所得溶液中的溶质只有NaClD．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应1二、填空与说明题9．下表列出生活中一些液体的PH；液体雨水蒸馏水厨房清洁剂厕所清洁剂pH5.6712.51.6（1）上述液体中，酸性最强的是，能使酚酞试液变红的是．（2）正常雨水的pH约为5.6，其原因是（写化学方程式）．（3）在厨房清洁剂中加入蒸馏水，厨房清洁剂的pH（填“变大”、“变小”或“不变”）．（4）厨房清洁剂与厕所清洁剂不能混合使用，其原因是．10．在酸和碱的中和反应中，氢氧化钠与稀盐酸反应现象不明显。为证明两者发生化学反应，在老师指导下开展了系列探究活动，选取以下三组实验方案进行分析讨论，请你参与其中。[学生实验]211．某同学利用如图装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到如图结果。（1）仪器A中溶液的溶质是（填化学式）。（2）烧杯中发生反应的化学方程式为。（3）下列说法错误的是。A.图中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOHB.图中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加C.图中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应三、实验探究题12.实验课上，老师向滴有无色酚酞试液的NaOH红色溶液中滴加稀HCl，同学们观察到溶液颜色由红色变为无色，说明酸碱发生了中和反应。[提出问题]HCl和NaOH是否恰好完全反应了？[查阅资料]I.常温下，酚酞在pH≤8.2的溶液中呈无色，在pH＞8.2的溶液中呈红色。Ⅱ.相同温度下，NaOH稀溶液中溶质的质量分数越大，溶液pH越大。[猜想假设]①（1）溶液pH＞7；②恰好完全反应，溶液pH＝7；③HCl过量，溶液pH＜7。[理论论证]分别取少量反应后的无色溶液于3支试管中，按下列方案实验：[结论分析]反应后的无色溶液中还有少量NaOH，此时pH的范围，加热蒸发一段时间后，恢复至常温，当溶液的pH＞8.2时，变为红色。[反思总结]向某碱性溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色变为红色。（填“一定”或“不一定“）3酸和碱的中和反应同步练习题参考答案1.A解析：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。A、胃液的pH范围为0.8～1.5，小于7，显酸性；B、胆液的pH范围为6.8～7.4，可能显酸性、中性或碱性；C、血液的pH范围为7.35～7.45，大于7，显碱性；D、唾液的pH范围为6.5～7.5，可能显酸性、中性或碱性；根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强。故选：A。2.B解析:人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人应降低其酸性，可食用碱性食物以中和多余的酸。A、苹果的pH为2.9～3.3，小于7，显酸性，故选项错误。B、玉米粥的pH为6.8～8.0，呈弱酸性、中性或弱碱性，故选项正确。C、橘子的pH为3