高一化学-有关金属钠的课后习题 最新.pdf

有关金属钠的课后习题一、基础演练1．下列关于钠的叙述正确的是()A．钠是一种暗灰色的金属B．钠最外层只有一个电子，很容易再得电子，有很强的还原性C．钠比铜活泼，可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜D．钠最外层只有一个电子，很容易失去这一个电子，有很强的还原性2．关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是()A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相同C．钠原子的半径比钠离子半径大D．钠离子比钠原子稳定3．钠与水反应时的现象与下列性质无关的是()A．钠的熔点很低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠的还原性很强4．一小块金属钠长期露置于空气中，最后变成()A．NaOB．NaOHC．NaCOD．NaCO·10HO2232325．金属钠的用途有：①还原某些金属；②做高压钠灯；③制过氧化钠；④与钾混合，作原子反应堆的导热剂。其中利用钠的物理性质是()A．①②B．①③C．②④D．④二、课内综合6．下列离子方程式，错误的是()A．钠投入水中：Na＋HONa＋＋OH－＋H↑22B．碳酸钙与盐酸反应：CaCO＋2H＋Ca2＋＋CO↑＋HO322C．钠投入硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2＋Cu＋2Na＋D．Ca(HCO)溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO－＋OH－CaCO↓＋HO323327．将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是()A．黄色固体混合物B．硫与硫化钠C．过氧化钠与硫化钠D．氧化钠与硫化钠8．将2.3g钠放入97.7g水中，生成溶液的质量分数是()A．等于2.3％B．等于4％C．大于2.3％D．大于4％三、实际应用9．将一定质量的钠投入24.6g水中，形成t℃的NaOH饱和溶液31.2g，t℃时，NaOH的溶解度是()A．48gB．62.5gC．23gD．31g10．在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明。(1)刚用小刀切开的金属钠断面呈什么颜色？在空气中放置几分钟又有什么变化？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(2)切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验，这是为什么？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(3)金属钠块必须用镊子夹取，为什么不能用手拿取？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(4)金属钠块投入水中后，为什么很快会熔成银白色小球并浮于水面上？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(5)钠小球为什么会在水面上无规则游动？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(6)如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试液，反应后颜色会有什么变化？为什么？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿11．碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH，其中H－具有较强的还原性。(1)常用NaH在高温下将TiCl还原成Ti，反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿4＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)NaH能与水剧烈反应生对应的碱和氢气，反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，并在化学方程式中标明电子的转移方向和数目，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为＿＿＿＿＿＿＿＿。【能力平台】12．如图所示，在烧杯中盛有100mL蒸馏水，水中悬浮着一个表现光滑、耐碱、耐热的小球(球此稳定在水的中央)，将10g金属钠分多次投入到水中，最后使烧杯内的液体恢复到原来的蒸馏水的温度。回答下列问题：(1)10g钠要分多次投入的主要原因是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。水(2)将10g钠全部投入完毕所进行的次数可能是：＿＿＿＿＿＿A．5次B．10次C．大于10次(3)实验结束后，从烧杯内小球的位置观察到的现象是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，出现这种现象的主要原因是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(4)实验过程中所发生的化学反应的离子方程式是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。参考答案：1．D2．B3．C4．C5．C6．AC7．AC8．D9．B10．(1)切开金属钠后断面呈银白色并有金属光泽，空气中放置时表面会逐渐变暗，这是因为钠被空气中的氧气