中考化学复习 教材知识梳理 酸和碱常见的酸和碱(精讲 )练习.pdf

第十单元酸和碱第1讲常见的酸和碱百色五年中考命题规律近五年百色中考考情分析2019年中考预测年份考点题型题号分值本讲知识是中考必考内容，常考点有：2018浓盐酸的性质填空题23（3）1知道常见酸、碱的主要性质及用途，认识酸、碱的腐蚀性；知道酸碱性对生命2017酸的性质选择题192活动和农作物生长的影响；学会稀释常2016常见的酸和碱的性质选择题142见的酸、碱溶液。预测2019年百色中考命题趋势考查的知识点不会改变，基21（3）常见的酸和碱的础题仍是主角。试题体现理论联系实2015填空题（4）、3性质及用途际、学科间相互联系、学科内综合分析24（2）的特点会更加明显。知识清单酸、碱与指示剂的作用酸性碱性中性紫色石蕊溶液红色蓝色紫色无色无色酚酞溶液红色无色（不变色）特别提醒紫色石蕊变红的溶液使一定呈酸性，但不一定是酸溶液，如硫酸铵溶液；②能无色酚酞使变红的溶液一定呈碱性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液；③酸碱指示剂遇到酸碱变色，是指示剂变色，而不是酸、碱的溶液变色；④酸碱指示剂只能对酸碱溶液作出定性判断，而对酸碱性的强弱程度作出判断，需要用pH试纸（或pH计）测定pH。常见的酸1.酸：在溶液中解离出的阳离子全部是H＋的化合物。特别提醒在溶液中能解离出H＋的化合物不一定是酸，阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。2.几种常见的酸：浓盐酸和浓硫酸（1）物理性质和用途浓盐酸（HCl）浓硫酸（HSO）24颜色、状态无色液体无色液体气味有刺激性气味无气味1挥发性（打开瓶易挥发不挥发盖时的现象）（有白雾）（无现象）金属除锈、制造药物、人体胃液含盐用于化肥、农业、医药、金属用途酸帮助消化等除锈、冶炼金属、作干燥剂等（2）特性①浓盐酸具有挥发性，打开瓶口冒白雾是因为挥发的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴而呈现出来的现象。②浓HSO24浓HSO的吸水性：敞口放置的浓HSO，一段时间后，溶液的质量会增加。浓HSO的脱水性（腐蚀性）：浓242424HSO能夺取纸张、木材等有机物（含C、H、O）中含有的H、O元素，以水的形式脱出，剩下C元素，就生成黑色24的炭，有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。特别提醒①敞口放置浓盐酸，溶液的质量会减小，溶质质量分数减小；②敞口放置浓硫酸，溶液的质量会增加，溶质质量分数减小。因此浓盐酸和浓硫酸必须密封保存。（3）浓硫酸的稀释①操作稀释浓硫酸时，一定要把浓HSO沿着器壁注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓24HSO中。24②原因：因为如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量使水立即沸腾，使硫酸的液滴向四周飞溅造成危险。3.酸的化学性质化学性质盐酸（HCl）和硫酸（HSO）24与酸碱指示紫色石蕊溶液遇酸变红色剂作用无色酚酞遇酸不变色酸＋活泼金属―→盐＋氢气Mg＋2HCl===MgCl＋H↑22Mg＋HSO===MgSO＋H↑2442与活泼金属Zn＋2HCl===ZnCl＋H↑22的反应Zn＋HSO===ZnSO＋H↑2442（置换反应）Fe＋2HCl===FeCl＋H↑22Fe＋HSO===FeSO＋H↑24422Al＋6HCl===2AlCl＋3H↑322Al＋3HSO===Al（SO）＋3H↑242432与金属氧化酸＋金属氧化物―→盐＋水2物的反应FeO＋6HCl===2FeCl＋3HO（除铁锈）2332（复分解反应）FeO＋3HSO===Fe（SO）＋3HO（除铁锈）23242432现象：铁锈消失，溶液由无色变成黄色CuO＋2HCl===CuCl＋HO22CuO＋HSO===CuSO＋HO2442现象：黑色固体逐渐消失，溶液变成蓝色酸＋碱→盐＋水NaOH＋HCl===NaCl＋HO与碱反应22NaOH＋HSO===NaSO＋2HO（复分解反应）24242Ca（OH）＋2HCl===CaCl＋2HO222Ba（OH）＋HSO===BaSO↓＋2HO22442酸＋盐―→（新）盐＋（新）酸CaCO＋2HCl===CaCl＋HO＋CO↑与盐反应3222AgNO＋HCl===AgCl↓＋HNO（复分解反应）33NaCO＋HSO===NaSO＋HO＋CO↑23242422BaCl＋HSO===BaSO↓＋2HCl2244特别提醒酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中含有相同的H＋。常见的碱1.碱：在溶液中解离出的阴离子全部是OH－的化合物。特别提醒溶液显碱性的物质不一定是碱，如NaCO溶液呈碱性，而NaCO是盐。2323（1）几种常见的碱常见碱的物理性质及俗名和保存方法常见的碱NaOHCa（OH）2俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰颜色、状态白色固体白色粉末极易溶于水，溶解时放出大溶解性微溶于水量热吸