中考化学备考 专题12 常见的酸和碱(含解析).pdf

专题12常见的酸和碱一、新课标的要求：1、认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性。2．初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。3．了解用酸碱指示剂(酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。4．知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。二、考情分析：1、考查情况：酸和碱性是属常见的重要化学物质。作为初中化学新课程的核心内容之一，在近几年的化学中考题中，有关酸碱知识的命题均有所体现，也是中考化学的必考内容和难点。2、考查形式：中考中的考查形式灵活多变，多以生活应用、鉴别、除杂、相互间反应的判断、性质探究、图像、计算等多种形式。考查题型有选择题、填题、空实验探究题、计算题等。3、命题方向：该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对常见的酸碱及其性质的理解和掌握情况；主要考查同学们对相关问题的分析、推断能力和对知识的迁移能力、运用的能力。4、试题难度：本考点的内容涉及的反应较多，对学生的分析、推理、判断能力要求较高。该知识点一般难度较大，一般作为试题中的压轴题出现。☆知识梳理☆一、酸碱指示剂1．酸碱指示剂(简称：指示剂)是指能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。也可将指示剂用滤纸浸泡，制成试纸。常见的试纸有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、酚酞试纸。2．变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。3.使用方法：取少量该溶液，滴入几滴指示剂，根据溶液呈现的颜色判断溶液的酸碱性。注意：1．酸碱指示剂是与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色。显色的物质是指示剂，而不是酸性或碱性的溶液。2．酸或碱的溶液能够使酸碱指示剂显示不同的颜色，但能使酸碱指示剂显示不同的颜色的不一定就是酸或碱的溶液。例如，碳酸钠溶液能够使酚酞试液变红；只能说其溶液显碱性，而不能说纯碱是碱或其水溶液是碱的溶液（因为纯碱属于是盐类）。二、浓盐酸和浓硫酸：（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质颜色、状态气味挥发性浓盐酸无色液体刺激性气味易挥发浓硫酸无色黏稠液体无味不挥发（2）浓硫酸的特性：①脱水性：能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。②吸水性：浓硫酸跟空气接触，能够吸收空气里的水分，可用作某些气体的干燥剂。③强烈的腐蚀性。④强氧化性，与金属反应时一般不生成氢气。（3）浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸中。（4）简单的鉴别方法：晃、掂、看、闻（5）放置方法：密封保存长期敞口放置的影响：溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数相应性质浓盐酸减小不变减小减小挥发性浓硫酸不变增大增大减小吸水性（5）、酸的用途：盐酸用途：重要化工产品，用于金属表面除锈，制造药物等，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫酸用途：重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属和金属除锈等。注意：1、盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。2、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。3、浓硫酸不能用与干燥氨气。三、酸的化学性质（一）常见的酸：（1）酸的概念：电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物。（2）常见的酸：在生活中和实验中常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（HSO）、硝酸（HNO）、醋酸（CHCOOH）2433等。注意：NaHSO4在溶液中，会电离出Na+、H+、SO2—。生成的阳离子不全部是氢离子（还有钠离子）。不符合酸的4特点，应属于盐。（二）酸的共性：（酸溶液中的阳离子只有氢离子）（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；（2）能与多种活泼金属反应，生成氢气。（置换反应）如：Fe+2HCl=FeCl+H↑Zn+HSO=ZnSO+H↑2224422Al+6HCl=2AlCl+3H↑2Al+3HSO=Al（SO）+3H↑32242432（3）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。（复分解反应）如：铁锈+盐酸：FeO+6HCl====3HO+2FeCl（黄色溶液）；2323氧化铜+硫酸CuO+HSO===HO+CuSO（蓝色溶液）2424（4）酸与碱反应，生成盐和水。（复分解反应，中和反应）如：NaOH+HCl=NaCl+HO2（5）酸与某些盐反应，生成新酸和新盐。（复分解反应）如：HCl+AgNO=AgCl↓+HNOHSO+BaCl=BaSO↓+HCl332424CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑3222四、几种常见的碱（1）常见的碱:氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)]、氢氧化钾(