课件-重庆-2012_重庆市云阳县高阳中学九年级化学《常见的酸和碱》课件 人教新课标版.rar

第十单元酸和碱第十单元酸和碱回忆：一、酸碱指示剂注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是指示剂，而不是酸碱。实验探究：向溶液中加入酸碱指示剂实验现象记录提问：酸碱指示剂与酸碱溶液作用时显示的颜色：自制酸碱指示剂一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。不同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。同一种花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量不同，花瓣内的酸碱性不同，花也呈现不同的颜色。这就有“百花盛开，万紫千红”美丽景观的描绘。设问：为什么酸溶液通常能使紫色石蕊试液变红，而使无色酚酞试液不变色；碱溶液通常能使紫色石蕊试液变蓝，而使无色酚酞试液变红呢？那到底什么是酸，什么是碱呢？能使紫色石蕊试液变蓝或使无色酚酞变红的溶液一定是碱的水溶液。这句话对吗?不对不对。应该是呈碱性的水溶液。很多物质不是碱但是他的水溶液呈碱性。比如碳酸氢钠。一水合氨。硫酸铵等盐溶液（弱金属根离子或铵根离子与强酸根组成的盐）二、酸、碱、盐的定义课堂练习2、著名化学家罗伯特·波义耳在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现，做出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设?请将实验方案填写在下表中：(1)其他酸也能使花瓣变红色吗?3、下图是某同学在电脑屏幕上绘制的酸、碱、盐电离图片，○表示H＋，●表示Na＋，●表示OH－，●表示Cl－，其中描述的是酸的电离的是()4、下图是试验物质导电性的实验，其中灯泡不亮的是()1、什么叫酸？5、含有下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是()A．H＋、Na＋、SO42－B．H＋、Cl－、NO3－C．OH－、K＋、Ba2＋D．Ag＋、K＋、NO3－1、几种常见的酸[活动与探究](1)观察盐酸、硫酸的状态。(2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢?盐酸、硫酸都属于酸。还有硝酸（HNO3）醋酸（CH3COOH）等。2、浓硫酸的腐蚀性浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。那在使用浓硫酸时应注意哪些问题?进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓硫酸的注意事项。纸上留下黑色的字迹；小木棍上被浓硫酸触及的部位变黑；布料上滴有浓硫酸的部位已破烂【浓硫酸具有强腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。】浓硫酸有吸水性，那浓硫酸与水作用时还会出现哪些问题?1．浓硫酸：(1)有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。(2)浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。(3)稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。[思考]如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的操作?为什么?不用，因为稀硫酸的腐蚀性没有那么强.如果沾到了稀硫酸，可以只用水洗，不过最好在洗之前先用抹布擦一下，因为硫酸遇水会放热，这样做是防止皮肤烧伤.3.浓硫酸的特性：（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的水分，使硫酸变稀。（2）腐蚀性：能夺取纸张、木材、棉布、皮肤（由含C、H、O等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。（脱水性）3、酸的化学性质活动与探究看书P53页Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑一、几种常见的碱①氢氧化钠是白色的固体。②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。③氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如：H2、O2等）。④氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。2.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。2.氢氧化钙[Ca(OH)2]1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。（实验）【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质？不同的碱为什么也有相似的化学性质？HCl＝H＋+Cl＿复分解反应发生的条件CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑KOH+HCl=KCl+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3￬由两种或两种以上物质生成另一种物质的化学反应叫化合反应。简称合二