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硫酸溶液中氢离子浓度的计算.pdf
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硫酸溶液中氢离子浓度的计算刘海林【期刊名称】《长治学院学报》【年(卷),期】2001(018)003【摘要】@@H2SO4为二元强酸,在溶液中存在如下离解平衡:rnH2SO4→H+HSO-4K(-)a1=103rnHSO4-H++SO42-K(-)a2=1.2×10-2rnH2OH++OH-K(-)w=[H+][OH-]rnH2SO4的K(-)a1很大,故一级离解很完全.K0a2较小,则二级离解并不完全.因此,H2SO4溶液中[H+]的计算,既不同于一元强酸,又不同于一元弱酸.H2SO2溶液的氢离子浓度如
2024-03-17
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酸碱溶液中氢离子浓度的计算ppt课件.ppt
第四节一、一元强酸(碱)溶液中H+浓度的计算(一)强酸(碱)溶液的定义例题解：(1)因c1=0.050mol.L-1>10-6mol.L-1故采用最简式进行计算：[H+]=0.050mol.L-1pH=1.30同样对于NaOH溶液也按上述方法处理。即c≥10-6mol·L-1[OH-]≈cpOH＝-lgc(2)最简式c＜10-6mol·L-1(1)精确式二、一元弱酸(碱)溶液pH的计算设：一元弱酸HA的浓度为c，其PBE为：由PBE:[A-]=[H+]-[OH-]=[H+]-KW/[H+]………..(2)
2024-10-26
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酸碱溶液氢离子浓度的计算.ppt
第三节一、一元强酸(碱)溶液H+浓度的计算例1解：因c1=0.050mol.L-1>10-6mol.L-1故采用最简式进行计算：[H+]=0.050mol.L-1pH=1.30当c2=1.0×10-7mol.L-1<10-6mol.L-1，须用精确式进行计算：同样对于NaOH溶液也按上述方法处理。即c≥10-6mol·L-1[OH-]≈cpOH＝-logc最简式c＜10-6mol·L-1精确式二、二元强酸溶液pH的计算其PBE为：[H+]＝[OH-]+[HSO4-]+2[SO42-]忽略水的离解时：[H+
2024-08-13
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第五章253酸碱溶液中氢离子浓度的计ppt课件.ppt
一般只要HCl溶液的浓度c≥10-6mol·L-1，可近似求解。一元强碱溶液pH的计算同样对于NaOH溶液也按上述方法处理。即PBE：c≥10-6mol·L-1[OH-]≈cpOH＝-logcc＜10-6mol·L-1浓度为Camol/L的H2A溶液简化：1.当cAKa1≥20KW，cA/Ka1﹤400时[H+]=[-Ka1+(Ka12+4cKa1)1/2]/22．cAKa1≥20Kw，cA/Ka1≥400时[H+]=(cAKa1)1/23.当cAKa1＜20KW，cA/Ka1≥400时[H+]=(cAK
2024-10-19
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从高浓度的硫酸溶液中萃取钒的研究.docx
从高浓度的硫酸溶液中萃取钒的研究摘要本文通过文献调研，总结了目前钒萃取研究的发展现状，结合实验室实际萃取实验，分析了从高浓度的硫酸溶液中萃取钒的关键技术，包括萃取剂的选择、加入剂、萃取条件的优化等，最终提出了一种高效、经济、可行的钒萃取方案。关键词：钒萃取，硫酸溶液，萃取剂引言钒是一种重要的金属，广泛应用于钢铁、合金、电池、陶瓷等行业。尤其是近年来，以锂离子电池为代表的新能源行业的迅猛发展，使得钒的需求量呈现上升趋势。而目前我国的钒储量和产量均居世界前列，但钒资源利用率较低，这不利于我国钒行业的可持续发展
2024-10-15
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