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分析化学知识点总结贴分析化学是关于研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的一门科学，是化学的一个重要分支.是鉴定物质中含有那些组分，及物质由什么组分组成,测定各种组分的相对含量,研究物质的分子结构或晶体.今天，就从分析化学的发展历史、分析方法、几大分析方法等几个角度介绍分析化学.一、发展历史第一个重要阶段20世纪二三十年代，利用当时物理化学中的溶液化学平衡理论,动力学理论，如沉淀的生成和共沉淀现象,指示剂作用原理,滴定曲线和终点误差，催化反应和诱导反应,缓冲作用原理大大地丰富了分析化学的内容,并使分析化学向前迈进了一步.第二个重要阶段20世纪40年代以后几十年，第二次世界大战前后，物理学和电子学的发展,促进了各种仪器分析方法的发展,改变了经典分析化学以化学分析为主的局面.原子能技术发展，半导体技术的兴起,要求分析化学能提供各种灵敏准确而快速的分析方法，如,半导体材料，有的要求纯度达99。9999999％以上，在新形势推动下，分析化学达到了迅速发展.最显著的特点是：各种仪器分析方法和分离技术的广泛应用。第三个重要阶段自20世纪70年代以来，以计算机应用为主要标志的信息时代的到来，促使分析化学进入第三次变革时期。由于生命科学、环境科学、新材料科学发展的需要，基础理论及测试手段的完善，现代分析化学完全可能为各种物质提供组成、含量、结构、分布、形态等等全面的信息,使得微区分析、薄层分析、无损分析、瞬时追踪、在线监测及过程控制等过去的难题都迎刃而解。分析化学广泛吸取了当代科学技术的最新成就，成为当代最富活力的学科之一。二、分析方法的分类1。按原理分:化学分析:以物质的化学反应为基础的分析方法；仪器分析:以物质的物理和物理化学性质为基础的分析方法；光学分析方法:光谱法，非光谱法；电化学分析法：伏安法，电导分析法等;色谱法：液相色谱，气相色谱，毛细管电泳;其他仪器方法：热分析;2。按分析任务：定性分析，定量分析，结构分析；定量分析的操作步骤：①取样；②试样分解和分析试液的制备；③分离及测定；④分析结果的计算和评价；3.按分析对象：无机分析，有机分析，生物分析，环境分析等；按试样用量及操作规模分:常量、半微量、微量和超微量分析；按待测成分含量分：常量分析（〉1%）,微量分析(0。01～1%），痕量分析（<0.01％)三、细说滴定分析法（一)对化学反应的要求:1.有确定的化学计量关系，反应按一定的反应方程式进行；2.反应要定量进行；3.反应速度较快；4.容易确定滴定终点；（二)滴定方式1。直接滴定法;2.间接滴定法；如，Ca2+沉淀为CaC2O4，再用硫酸溶解，用KMnO4滴定C2O42—，间接测定Ca2+。3.返滴定法；如，测定CaCO3，加入过量盐酸，多余盐酸用标准氢氧化钠溶液返滴;4.置换滴定法：络合滴定多用（三）基准物质和标准溶液1。基准物质：能用于直接配制和标定标准溶液的物质.要求：试剂与化学组成一致；纯度高；稳定；摩尔质量大；滴定反应时无副反应。2。标准溶液：已知准确浓度的试剂溶液.配制方法有直接配制和标定两种（四)试样的分解1。分析方法分为干法分析（原子发射光谱的电弧激发)和湿法分析；2.试样的分解:注意被测组分的保护3。常用方法：溶解法和熔融法对有机试样,灰化法和湿式消化法（五）常用酸碱标准溶液的配制与标定酸标准溶液:HCl（HNO3,H2SO4）配制:用市售HCl（12mol·L—1),HNO3(16mol·L—1），H2SO4(18mol·L-1)稀释。标定:Na2CO3或硼砂(Na2B4O7·10H2O)碱标准溶液：NaOH配制：以饱和的NaOH（约19mol·L—1),用除去CO2的去离子水稀释；标定：邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)或草酸(H2C2O4·2H2O）(六)酸碱滴定法的应用NaOH与Na2CO3混合碱的测定；极弱酸的测定;磷的测定;氮的测定；（七）影响滴定突跃的因素滴定突跃pM¢:pcMsp+3。0～lgK¢MY-3.0浓度:增大10倍，突跃增加1个pM单位（下限)K¢MY：增大10倍，突跃增加1个pM单位（上限）（八)准确滴定判别式若ΔpM=±0。2，要求:Et≤0.1％，根据终点误差公式,可知需lgcMsp·K¢MY≥6。0若cMsp=0。010mol·L-1时，则要求lgK¢≥8.0多种金属离子共存：例：M,N存在时，分步滴定可能性的判断：lgcMsp·K¢MY≥6.0，考虑Y的副反应aY（H)〈<aY(N)cMK’MY≈cMKMY/aY（N)≈cMKMY/cNKNYlgcMK'MY=△lgcK所以：△lgcK≥6，即可准确滴定M一般来说，分步滴定中,Et=0.3％△lgcK≥5如，cM＝cN则以△lgK≥5为判据四、分析化学概念对比（一）准确度和精密度：1.准确度:测定结果与真