(完整word版)高中主要化学离子方程式汇总-推荐文档.doc

高中主要化学离子方程式汇总1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-→AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O→2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+→2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O→4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+→CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH→CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+→Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-→CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH-+CO3→CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH-+CO2→HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+CO32-+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH-+Ca2+→CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-→BaCO3↓+H2O+NH3•H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32-+H+→HCO3-或CO32-+2H+→CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–→CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–→HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–→NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH→Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH-→H2O23、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+→Mg2++CO2↑+H2O24、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–→BaSO4↓+Mg(OH)2↓25、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–→BaSO4↓+2H2O26、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+→2H2O+BaSO4↓27、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+→BaSO4↓+H2O28、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+→3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O29、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+→Mg2++2H2O30、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑31、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：2Na+2Al+2H2O→2Na++2AlO2-+2H2↑32、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH-→2AlO2–+H2O33、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+→2Al3++3H2O34、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH-→AlO2–+2H2O35、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O36、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-→Al(OH)3↓+CO2↑37、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32-+3H2O→2Al(OH)3↓+3CO2↑38、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O→Al(OH)3↓+3NH4+39、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O→4Al(OH)3↓40、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O→Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓41、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O→Al(OH)3↓42、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+→Al3++2H2O43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O→Al(OH)3↓+NH3↑44、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+→Fe2++H2↑45、铁粉与