2010高考化学解题技巧与应试策略系列.rar

2010年高考化学精品学案和2010高考化学解题技巧与应试策略系列一、氯及其化合物学习目标1．掌握氯气的物理性质和化学性质2．了解氯气的实验室制法及卤族元素的性质。知识整理一、氯气1．氯气的物理性质2．氯气的化学性质〈1〉与金属的反应与Na的反应方程式现象：与Cu的反应方程式现象：与Fe的反应方程式现象：〈2〉与非金属的反应与Cl2的反应方程式条件：现象：〈3〉与水的反应CI2和H2O：A、氯气溶于水，在该溶液中：①滴加酚酞溶液呈红色，说明生成了酸（H+）；②加入镁条，可观察到镁条表面有少量气泡产生，说明产生了酸（H+）；③放入红纸条，红色褪去，说明产生了一种具有漂白性的物质（HClO）。④滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中产生了Cl-。B、HClO（次氯酸）的性质：Ⅰ弱酸性：酸性弱于H2CO3。Ⅱ不稳定性—见光分解2HClO2HCl+O2↑由于HClO的分解，使Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中。Ⅲ强氧化性：可漂白、杀菌，能使红布条、品红等褪色，可用作自来水消毒剂。（4）与碱的反应工业上制漂粉精：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O工业上制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（漂白粉的主要成分为：CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分为：Ca(ClO)2）次氯酸盐跟稀酸或空气里的二氧化碳和水反应，生成次氯酸，起到漂白和消毒的作用。NaClO+HCl==NaCl+HClO或NaClO+CO2+H2O==NaHCO3+HClOCa(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO或Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO〈4>与低价化合物的反应完成下列反应的有关方程式并说明有关现象；（1）CI2与淀粉碘化钾溶液：（2）CI2通入FeCI2溶液中：（3）CI2通入SO2的水溶液中：（4）CI2和CH4混合（光照）：3氯气的制法<1>工业制法：(1)电解饱和食盐水法：（写出反应的化学方程式和离子方程式）；(2）电解熔融的氯化钠：化学方程式<2>实验室制法1．药品：浓盐酸+氧化剂如：（KMnO4，K2MnO4，MnO2，KCIO3等）写出用MnO2和浓盐酸制取CI2的化学方程式和离子方程；2．装置：固+液主要玻璃仪器有：3．净化：除杂试剂；所用装置4．收集方法：5．验满方法：6．尾气处理：二、卤族元素1.卤族元素的相似性:<1>.卤素原子结构的相似性:卤素原子最外层上都有个电子,易得个电子形成稳定结构,常见化合价为价,常见正化合价有<2>.卤素单质性质的相似性:卤素单质均为原子分子,性质相似,都是活泼的,具有性,化学性质与CI2的性质相似,如：X2+H2=X2+H2O=X2+NaOH=2.卤族元素的递变性：<1>.结构的递变性：卤族元素随原子序数的递增,原子的电子层数逐渐,原子半径逐渐,元素的非金属性逐渐<2>.卤素性质的递变性：卤素单质的氧化性逐渐；与水反应的程度；与H2化合由；气态氢化合物的稳定性；阴离子的还原性。3.特性;<1>.Br2是常温下惟一是态的非金属单质,易,有毒,保存液溴采用法。<2>.I2易,遇淀粉变色,AgI可用于,碘盐可防治病。<3>.HCIO4是常见含氧酸中最的酸,而HCIO是氯的含氧酸中性最强的酸。<4>氟及化合物①.氟是最活泼的非金属元素，(有.无)正化合价；(有.无)含氧酸。②.F2不能把氯.溴.碘从其盐溶液中置换出来,原因是③.氢氟酸可腐蚀玻璃（用方程式表示）④.氢氟酸是HX中唯一的(强.弱)酸,AgF是AgX中唯一（能．否）溶于水的酸.4.X-离子的检验:AgCIX-+AgNO3+HNO3AgBrAgI色沉淀注意:影响检验的离子有:CO32-．SO32-．SO42-．PO43-等.【典题例题】例1．今有甲乙丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/l，如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体，丙瓶不变，片刻后甲乙丙三瓶溶液中HCIO的物质的量浓度大小关系是〈溶液体积变化忽略不计〉A甲=乙﹥丙B甲﹥丙﹥乙C丙﹥甲=乙D乙﹥丙﹥甲例2．用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题；（1）实验室保存饱和氯水的方法是：（2）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：①是②是（3）简述怎样用实验证明红色褪去原因是①或②：例3．随原子序数的增大，下列递变规律正确的是（）A．单质的熔沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强B．气态氢化物的稳定性逐渐增强C．单质的氧化性逐渐增强【反馈练习】1．氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了氯气下列性质中的①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易