2021高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 第17讲 原子结构 化学键学案.doc

-14-第五章物质结构元素周期律[考试要求]1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布；掌握原子结构示意图。4.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表的结构(周期、族)及其应用。5.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6.以第ⅠA和第ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。7.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。8.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。9.掌握电子式的表示方法。第17讲原子结构化学键一、原子的构成1．原子的构成粒子2．原子中的4个数量关系(1)质子数(Z)＝核电荷数＝eq\o(□,\s\up3(01))核外电子数＝原子序数。(2)质量数(A)＝eq\o(□,\s\up3(02))质子数＋eq\o(□,\s\up3(03))中子数。(3)阳离子的核外电子数＝eq\o(□,\s\up3(04))质子数－所带电荷数。如Mg2＋的核外电子数是eq\o(□,\s\up3(05))10。(4)阴离子的核外电子数＝eq\o(□,\s\up3(06))质子数＋所带电荷数。如S2－的核外电子数是eq\o(□,\s\up3(07))18。3．“三素”——元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系(2)同位素的特征与应用①同位素的特征a．化学性质eq\o(□,\s\up3(07))相同，物理性质eq\o(□,\s\up3(08))不同。b．天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般eq\o(□,\s\up3(09))固定。②常见的重要核素及其应用核素eq\o\al(235,92)Ueq\o(□,\s\up3(10))eq\o\al(14,6)Ceq\o\al(2,1)Heq\o\al(3,1)Heq\o\al(18,8)O用途核燃料用于考古断代制eq\o(□,\s\up3(11))氢弹示踪原子二、原子核外电子排布规律1．核外电子排布规律eq\x(能量规律)―→离核由近到远，电子能量由eq\o(□,\s\up3(01))低到eq\o(□,\s\up3(02))高eq\x(数量规律)―→eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(每层最多容纳的电子数为\o(□,\s\up3(03))2n2,最外层不超过\o(□,\s\up3(04))8个K层为,最外层时不超过\o(□,\s\up3(05))2个,次外层不超过\o(□,\s\up3(06))18个))2．原子结构示意图3．核外电子排布与元素性质的关系(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易eq\o(□,\s\up3(01))失电子，易形成eq\o(□,\s\up3(02))阳离子，在化合物中显eq\o(□,\s\up3(03))正化合价。(2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易eq\o(□,\s\up3(04))得电子，活泼非金属原子易形成eq\o(□,\s\up3(05))阴离子。在化合物中主要显eq\o(□,\s\up3(06))负化合价。(3)稀有气体元素的原子最外层为eq\o(□,\s\up3(07))8电子(氦为eq\o(□,\s\up3(08))2电子)稳定结构，eq\o(□,\s\up3(09))不易失去或得到电子，化合价通常显eq\o(□,\s\up3(10))0价。三、化学键1．化学键(1)概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。(2)分类2．离子键与共价键的比较3．化学键与物质的类别(1)离子化合物与共价化合物(2)化学键与物质类别的关系4．电子式(1)概念：在元素符号周围，用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。(2)电子式的书写①原子：一般价电子少于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。如：Naeq\o(□,\s\up3(01))Naeq\a\vs4\al\co1(·)Mgeq\o(□,\s\up3(02))eq\a\vs4\al\co1(·)Mgeq\a\vs4\al\co1(·)Aleq\o(□,\s\up3(03))eq\a\vs4\al\co1(·)eq\o(Al,\s\up6(·))eq\a\vs4\al\co1(·)Seq\o(□,\s\up3(04))eq\a\vs4\al\co1(·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do