学案-全国-2011_中考化学系列复习 课题12溶液学案（无答案）苏教版.rar

3用心爱心专心课题12溶液【学习目标】：1.了解溶质、溶剂的概念，理解溶液、乳浊液的定义、溶质溶解时的吸放热现象。2.理解饱和溶液、不饱和溶液的涵义及其转化关系。3.理解溶解度的涵义，了解固体溶解度曲线。4.初步学会配制一定溶质质量分数溶液的基本操作。5.了解结晶现象，能说出一些常见的乳化现象，了解溶液在生产、生活中的重要意义。课前延伸1.溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的_______、_______、________。溶质在溶剂中以_________、_________形式存在。2.溶液由_________和__________组成的。溶质可以是_______、_______、_________；最常见的溶剂是______，酒精也是常用的溶剂，酒精的化学式：__________。如果两种液体互相溶解时，一般把量少的一种物质叫做，把量多的一种物质叫做，如果其中有一种物质是水，一般把水叫做溶剂。3.找出下列溶解过程形成的溶液中溶质并写出它们的化学式。①氯化钠溶于水:_________②二氧化碳溶于水:________③氧化钙溶于水:_________④二氧化硫溶于水:________⑤锌与稀硫酸恰好完反应:________⑥碘溶解在酒精中:________4.用汽油和洗涤剂除去衣服上的油污的原理不同，前者是__________；后者是________。5.物质在溶解过程中发生两种变化，一是溶质的粒子（分子或离子）向水中扩散要_____热量；另一种是溶质的粒子和水分子作用生成水合分子（或者离子）要__________热量。这两个变化的比较可以看出物质在溶解过程中伴随着________和_______现象。6.饱和溶液和不饱和溶液如何相互转化（固体物质的一般规律）7.饱和的氢氧化钙溶液如何转化为不饱和的氢氧化钙溶液措施有：_______、_______。8.常用的结晶方法有_____________(适用于_______________________________)和_____________(适用于______________________________)。9.溶解度是对物质溶解性（溶质溶解能力）的定量表示。20℃时，氯化钠在水中的溶解度36克表示___________________________________________________________。10.根据物质在______℃时溶解度大小,可将物质的溶解能力相对分成________、_______、_______、_________。由此可知不溶只是的_____，绝对不溶的物质_____。11．溶质的质量分数的计算式：_________.20%的氢氧化钠溶液表示：_______________。22、溶质质量分数的应用:由溶质的质量分数可以将溶液分为________和______两大类。饱和溶液是浓溶液说法正确吗？______为什么？_______________________.⑴配制一定质量分数的溶液的步骤：（如配制5%的氯化钠溶液600克）①.计算：需要溶质氯化钠的质量为______克;水的质量为______克.②.称量:用____________称取氯化钠③.量取:用___________量取水________ml水.配制:需用的仪器有____________________.⑵关于浓溶液的稀释:计算中用到的关系式有.课内探究导入新课溶液作为身边中最常见的。自然界、工农业生产和科学研究都离不开溶液，课堂探究探究一、补充：（一）、四个概念间的关系：在同一温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓(二)固体的溶解度1.概念中的四要素：①一定温度②100克溶剂③饱和状态④质量2.固体溶解度与溶解性的关系：溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法3.影响固体溶解度的因素内因：溶质和溶剂的性质4.溶解度曲线反馈训练1.下列说法中不正确的是()①溶液都是无色透明、均一、稳定的混合物。②同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。③糖水是溶液，盐水是溶液，混合在一起，既有糖又有盐，就不是溶液了。④在某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量随之增大。⑤一杯调好的糖水，喝第一口特别甜，越喝越不甜，说明后来喝的糖水要变稀些。⑥把饱和溶液温度升高时，若溶液质量不变，则溶液质量也不变。A.②④⑤⑥B.①③④⑤C.①②③④⑤D.①②③⑤⑥2.下列因素与固体物质的溶解度无关的是()A.溶剂的质量B.溶质的质量C.溶剂的种类D.温度3.下列有关溶液的叙述错误的是()A.溶液各部分的性质都相同B.固体、液体、