2022高中化学总复习资料试题{绝对精典16套}基本理论复习四高中化学.docx

http://cooco.net.cn永久免费组卷搜题网http://cooco.net.cn永久免费组卷搜题网基本理论复习四专题七电化学［知识规律总结］一、构成原电池的条件1．要有活动性不同的两个电极；2．要有电解质溶液；3．两电极浸入电解质溶液且用导线连接或直接接触。二、金属的腐蚀1．金属腐蚀的实质金属原子失去电子被氧化而消耗的过程。2．金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀3．化学腐蚀的实质金属和非电解质或其它物质相接触直接发生氧化还原反应而引起的腐蚀。其腐蚀过程没有电流产生。4．电化学腐蚀的实质不纯金属或合金在电解质溶液中发生原电池反应。电化学腐蚀过程有电流产生。5．电化学腐蚀的常见类型(1)析氢腐蚀在酸性条件下，正极发生反应。(2)吸氧腐蚀在极弱酸或中性条件下，正极发生反应。若负极金属不与电解质溶液发生直接的反应．则形成吸氧腐蚀的原电池反应。如生铁浸入食盐水中，会形成许多微小的原电池。6．在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢可用下列原则判断：电解原理引起的腐蚀＞原电池引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀。三、原电池、电解(镀)池电极名称的确定1．确定原电池电极名称的方法方法一：根据电极材料的性质确定。通常是：(1)对于金属—金属电极，活泼金属是负极，不活泼金属是正极；(2)对于金属—非金属电极，金属是负极，非金属是正极，如干电池等；(3)对于金属—化合物电极，金属是负极，化合物是正极。方法二：根据电极反应的本身确定。失电子的反应→氧化反应→负极；得电子的反应→还原反应→正极。2．确定电解(镀)池电极名称的方法方法一：与外电源正极连接的一极是阳极、与负极连接的一极是阴极。方法二：电极上发生氧化反应的是阳极，发生还原反应的是阴极。四、电极反应及其产物原电池：负极：正极：(1)酸性溶液中(2)不活泼金属盐溶液(3)中性、弱酸性条件下电解(镀)池：阳极：(1)若阳极是由活性材料(除Pt、Au等以外的其它金属)做成，阳极反应是阳极金属失去电子而被氧化成阳离子；(2)若阳极是由C、Pt、Au等惰性材料做成，阳极反应则是电解液中阴离子在阳极失去电子被氧化。阴离子失去电子能力大小顺序为：I—＞Br—＞Cl—＞OH—＞含氧酸根＞F—。阴极：阴极反应一般是溶液中的阳离子得电子的还原反应。阳离子得电子能力大小顺序为：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Fe2+＞Zn2+＞A13+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+。必须注意的是，电镀时通过控制条件，Fe2+和Zn2+得电子的能力可强于H+。五、电解实例及规律电解实例电解液溶质类别电解总反应方程式被电解的物质溶液pH变化NaOH溶液强碱2H2O2H2↑+O2↑H2O升高H2SO4溶液强酸降低Na2SO4溶液活泼金属的含氧酸盐不变CuCl2溶液不活泼金属的无氧酸盐CuCl2Cu+Cl2↑电解质自身电解CuCl2时pH下降HCl溶液无氧酸2HClH2↑+Cl2↑升高NaCl溶液活泼金属的无氧酸盐2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH电解质和水升高CuSO4溶液不活性金属的含氧酸盐2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4降低NaCl(熔融)熔融离子化合物2NaCl2Na+Cl2↑电解本本身Al2O3(熔融)2Al2O34Al+3O2↑六、电解原理的应用1、氯碱工业2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH2、冶炼铝及比铝活泼的金属2Al2O34Al+3O2↑2NaCl2Na+Cl2↑3、精炼铜等金属粗铜做阳极，精铜做阴极，电解质溶液中含Cu2+4、电镀待镀件做阴极，镀层金属做阳极，电解液中含镀层金属离子［思维技巧点拔］[例1]镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镍镉电池。镍氢电池的总反应式是：根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（）A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B．电池放电时，镍元素被氧化C．电池充电时，氢元素被还原D．电池放电时，氢气是负极[解析]本题考查在题目创设的新情景中运用所学电化学知识解决具体问题的能力。首先区别