2022高考化学解题技巧与应试策略系列doc高中化学.docx

http://cooco.net.cn永久免费组卷搜题网http://cooco.net.cn永久免费组卷搜题网2010年高考化学精品学案和2010高考化学解题技巧与应试策略系列一、氯及其化合物学习目标1．掌握氯气的物理性质和化学性质2．了解氯气的实验室制法及卤族元素的性质。知识整理一、氯气1．氯气的物理性质2．氯气的化学性质〈1〉与金属的反应与Na的反应方程式现象：与Cu的反应方程式现象：与Fe的反应方程式现象：〈2〉与非金属的反应与Cl2的反应方程式条件：现象：〈3〉与水的反应CI2和H2O：A、氯气溶于水，在该溶液中：①滴加酚酞溶液呈红色，说明生成了酸（H+）；②加入镁条，可观察到镁条表面有少量气泡产生，说明产生了酸（H+）；③放入红纸条，红色褪去，说明产生了一种具有漂白性的物质（HClO）。④滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中产生了Cl-。B、HClO（次氯酸）的性质：Ⅰ弱酸性：酸性弱于H2CO3。Ⅱ不稳定性—见光分解2HClO2HCl+O2↑由于HClO的分解，使Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中。Ⅲ强氧化性：可漂白、杀菌，能使红布条、品红等褪色，可用作自来水消毒剂。（4）与碱的反应工业上制漂粉精：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O工业上制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（漂白粉的主要成分为：CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分为：Ca(ClO)2）次氯酸盐跟稀酸或空气里的二氧化碳和水反应，生成次氯酸，起到漂白和消毒的作用。NaClO+HCl==NaCl+HClO或NaClO+CO2+H2O==NaHCO3+HClOCa(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO或Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO〈4>与低价化合物的反应完成下列反应的有关方程式并说明有关现象；（1）CI2与淀粉碘化钾溶液：（2）CI2通入FeCI2溶液中：（3）CI2通入SO2的水溶液中：（4）CI2和CH4混合（光照）：3氯气的制法<1>工业制法：(1)电解饱和食盐水法：（写出反应的化学方程式和离子方程式）；(2）电解熔融的氯化钠：化学方程式<2>实验室制法1．药品：浓盐酸+氧化剂如：（KMnO4，K2MnO4，MnO2，KCIO3等）写出用MnO2和浓盐酸制取CI2的化学方程式和离子方程；2．装置：固+液主要玻璃仪器有：3．净化：除杂试剂；所用装置4．收集方法：5．验满方法：6．尾气处理：二、卤族元素1.卤族元素的相似性:<1>.卤素原子结构的相似性:卤素原子最外层上都有个电子,易得个电子形成稳定结构,常见化合价为价,常见正化合价有<2>.卤素单质性质的相似性:卤素单质均为原子分子,性质相似,都是活泼的,具有性,化学性质与CI2的性质相似,如：