课件-全国-2011_九年级化学上册 课题1原子的构成教学课件 人教新课标版.rar

第四单元物质构成的奥秘教学目标：提出问题：一、原子结构的发历史2、1897年汤姆生发现电子，提出了原子的（枣糕）模型3、卢瑟福原子模型（空心球）4、波尔原子模型5、电子云模型（几率说）阅读课文，回答下列问题：⑴用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为哪几部分？⑵原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？⑶原子核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什么？⑷原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？⑸不同类的原子内部在组成上有什么不同？从表4-1、4-2中的数据，能发现有什么规律？一、原子的构成2.原子的构成、原子核的构成是怎样的?原子质子、中子、电子的电性和质量怎样？1、由于核内的数与核外的数相等，所以原子不显电性。2、不同种类的原子，核内数不同，核外的数也不同。资料电子的质量很小，只有9.11×10-31千克；其质量通常忽略不计；电子在原子里有很大的运动空间，在这个空间里作高速运动；（P71）核外电子的运动范围很小（相对于宏观物体而言）；二、相对原子质量由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1.674x10-27kg,一个氧原子的质量为2.657x10-26kg.一个碳-12原子的质量为1.993x10-26kg.因此当我们计算一个水分子的质量是多少时，就会发现计算起来极不方便（一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的）。若是计算其它更复杂的分子质量时那就更麻烦了。想一想：是否能用其它好写、好记、好用的方法表示原子的质量呢？比如50000元，若以10000元为单位，则可以记作5相对原子质量（Ar）注意点:1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。2、相对原子质量的单位是1思考：相对原子质量有无单位？资料（阅读，能获得有关原子质量方面哪些信息？）一个质子质量近似等于一个中子质量，其相对质量都约为1。一个电子质量约为一个质子质量的1836分之一。得出信息：（1）原子质量主要集中在原子核上。（2）相对原子质量≈质子数＋中子数资料：张青莲教授简介：小结:、原子的构成2、相对原子质量原子（1）原子核位于原子中心，由质子和中子构成，体积极小，密度极大，几乎集中了原子的全部质量，核外电子质量很小，可以忽略不计。（2）每一个原子只有一个原子核，核电荷数（核内质子数）的多少，决定了原子的种类。（3）在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，所以原子不显电性。（4）原子核内的质子数不一定等于中子数，如钠原子中，质子数为11，中子数为12。一般地说，质子数≤中子数。（5）并不是所有的原子中都有中子。如氢原子中就没有中子。2.相对原子质量国际上是以一种碳原子（原子核内有6个质子，6个中子的碳原子，也称碳12)质量的1/12作为标准，其它原子的实际质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。（1）相对原子质量的公式：相对原子质量=相对原子质量越大，则该原子的实际质量也越大。（2）相对原子质量是一个比值，国际单位制单位为1，一般不写出。（3）相对原子质量（近似值）=质子数十中子数。（4）A、B两原子的相对原子质量之比=A、B两原子的质量之比。1.氧原子的相对原子质量为16，质子数为8，那么它的中子数是多少？(8)2.钠原子的相对原子质量为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？(11,11)课堂练习2、铁原子的相对原子质量是()A、56克B、56C、9.288×10-26KgD、1/564铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由()个质子和()个中子构成一个原子核,核外有()个电子作高速运动而构成.整个原子不显电性的原因是: