学案-全国-2011_九年级化学 4.rar

1用心爱心专心4.5化学方程式（第1课时）【目标】1.理解质量守恒定律的涵义及关键词语。3.用化学变化实质及原子、分子的知识解释质量守恒定律。4.理解书写化学方程式应遵循的原则。5.初步学会配平化学方程式的方法。【导课】在化学反应中，物质的质量是否发生变化呢？反应物的质量与生成物的质量有什么关系？反应后物质的质量是增加、减少还是不变？演示实验：CuSO4溶液和NaOH溶液反应前后质量的变化【预习】课本121-124页1、质量守恒定律：在化学反应中，参加反应的各物质的质量，等于反应后生成的各物质的质量。从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不改变，两个一定改变，一个可能改变：宏观反应物和生成物不变元素的不变五个不改变原子不变微观原子不变原子不变两个一定改变宏观——物质一定改变微观——分子一定改变一个可能改变——分子的可能改变2、红磷燃烧用语言描述：①磷和氧气在点燃条件下生成了五氧化二磷；②文字表达式：③化学式表达式：④化学方程式：这种用表示的式子，叫做化学方程式。3、化学方程式的书写原则：①要以为基础；②要遵循（化学方程式中“等号”两边各种原子的和必须相等）。4、化学方程式的书写步骤：①写根据实验事实，在左边写出的化学式，右边写出的化学式（多种物质用“”连接），反应物与生成物之间用连接；②配配平化学方程式即在化学式前配上适当的，使左右两边各种原子的数目，符合质量守恒定律。③注注明和。气体用“”，沉淀用“”。若反应物中有气体，生成的气体不标“”，若反应物中有固体，生成的固体不标“”。（即生成物的状态不同于反应物时）【展示】质量守恒定律的内容和成立原因；2、化学方程式的含义；3、化学方程式的书写原则；4、化学方程式的的书写步骤。【反馈】1．下列各项：①物质种类②物质的总质量③元素种类④分子种类⑤分子数目⑥原子种类⑦原子数目，在化学反应前后，肯定没有变化的是（）A．①②⑥⑦B．②③④⑥⑦C．②③⑤⑥⑦D．②③⑥⑦2．下列事实不能用质量守恒定律来解释的是（）A镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带质量增加了B水结成冰C煤燃烧后留下的煤灰比煤的质量减轻了D用12g碳作原料可制得44g二氧化碳3．根据化学方程式4NH3＋5O2====4X＋6H2O，可推断X的化学式是（）A．NOB．NO2C．N2O3D．NH34、写出下列反应的化学方程式，并判断其反应类型1、镁带燃烧：（反应）2、红磷（白磷）燃烧：（反应）3、铁丝在氧气中燃烧：（反应）4、木炭在充足空气中燃烧：（反应）5、铜在空气中受热：（反应）6、铝在空气中被加热：（反应）7、氧化汞受热分解：（反应）8、高锰酸钾受热分解：（反应）8、用双氧水制氧气：（反应）9、用氯酸钾钾制氧气：（反应）10、电解水：（反应）11、氢气燃烧：（反应）【反思与收获】1用心爱心专心4.5化学方程式（第2课时）【目标】1.了解化学方程式计算的实际意义。⑧4.5化学方程式（第2课时）2.在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关计算。3.掌握解题格式和解题方法，培养学生解题能力。【导课】在化工厂生产中，投入一定量的原料（反应物），可以生产多少产品（生成物），或要生产一定质量的产品，应投放多少原料。【预习】1、化学方程式的含义①质：定性地表明反应物和生成物的②量：定量地表明反应物的质量等于生成物质量。据此可以计算出各反应物和生成物之间的。2、12∶16×2∶12+16×212∶32∶44表示：（1）碳和氧气在点燃的条件下发生化学反应，生成二氧化碳。（2）反应物碳和氧气与生成物二氧化碳的质量比为∶∶。（3）每份质量的碳与份质量的氧气发生化学反应生成份质量的二氧化碳。[拓展]（1）要生成44克二氧化碳需要克碳与克氧气充分反应；（2）3克碳完全燃烧时，需要克氧气？生成克二氧化碳；（3）16克氧气可以与克碳充分反应。3、认真阅读课本126页例题，完成下题。用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法，制得氧气6克，求被分解的氯酸钾的质量？（1）设（未知量）解：（2）方（程式）（3）量（与计算相关量）克（4）列（比例式）（5）求（未知量）=15.3克（6）答（问题）答：【展示】1、化学方程式的含义；2、这个反应中各物质间的质量关系；3、根据化学方程式计算的一般步骤。【反馈】1．根据质量守恒定律及2Mg+O22MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（）A.镁的质量2g，氧气质量3g，氧化镁质量5gB.镁的质量3g，氧气质量2g，氧化镁质量5gC.镁的质量1g，氧气质量4g，氧化镁质量5gD.镁的质量4g，氧气质量