学案-全国-2018_2018年秋九年级化学下册 第七章 溶液 7.doc

1第1课时溶质质量分数及其简单计算课题分析本课题分三部分内容。第一部分从配制三种组成不同的CuSO4溶液实验入手，导出一种表示溶液组成的方法——溶质的质量分数。第二部分在溶质的质量分数基础上，利用质量分数解决一些实际问题：①溶液的稀释与配制；②溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。第三部分溶解度与溶质质量分数的关系。第1课时溶质质量分数课前自学准备明确课标要求课题溶质质量分数课型新授课教学目标知识与技能1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。2.正确理解溶解度与溶质质量分数的关系。过程与方法1.掌握分析问题，解决问题的方法。2.能找准各量的关系。情感、态度与价值观1.发展严谨求实的科学精神。2.培养具体问题具体分析的意识。教学重点溶质的质量分数的有关计算。教学难点1.溶质的质量分数的有关计算。2.溶质的质量分数与溶解度的关系。教具准备1.溶质的质量分数的有关计算。2.溶质的质量分数与溶解度的关系。课前自主学习课前预习1.溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2.溶质质量分数计算公式3.溶质质量分数与溶液浓度的关系溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质的质量分数越大，表示溶液越浓。课堂教学展示课堂互动探究新课导入人在死海里可以漂浮在水面上，是因为水中盐份多，浓度大，下面我们来做一个实验，来具体说明为什么会出现这样的奇景。进行新课知识点1溶质质量分数【活动与探究1】实验1：鸡蛋在水中漂浮规律总结：（1）溶质的质量分数是溶液组成的表示方法，所指的溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；既可以是浓溶液，也可以是稀溶液。（2）由于溶液的组成是指溶质在溶解度范围内，溶液各成分在质量方面的关系，因此对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数在一定范围内才有意义。（3）由于溶液是均一、稳定的，所以溶液中各部分的溶质质量分数相等。进行新课取一个烧杯，加入250mL水后放入一只鸡蛋，按下面的步骤进行实验并如实填写下表。分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？实验2：请同学们按教材P42实验9-7进行实验，并回答有关问题。【分析小结】对于有色溶液来说，根据颜色的深浅，可以粗略地区分溶液是浓是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量溶液中含有的溶质的量。【提出问题】对于形成的无色溶液来说，显然不能用颜色来判断溶液的浓与稀了，那么我们有哪些方法表示溶液的浓度呢？【归纳总结】表示溶液的组成方法很多，这里主要介绍溶质的质量分数。【提出问题】请同学们完成教材P43练一练。【学生活动】按所学的计算，完成表格并进行讨论。知识点2溶质质量分数的计算【活动与探究2】请同学们按教材P43实验9-8进行实验，并填好表格中的空栏。【过渡】在上面的活动中我们学会了溶质的质量分数的计算及配制一定质量分数的溶液，那么我们能否利用质量分数解决实际中的一些问题呢？易错提示：(1)计算溶液中溶质的质量分数时，溶质的质量只能是已溶解的部分，未溶解的部分不能作为溶质计算。(2)饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数不一定变小，不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数不一定变大。【课件展示】例1展示教材P43例1【分析】溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量【答案】溶质的质量=150kg×16%=24kg溶剂的质量=150kg-24kg=126kg答：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液，需24kg氯化钠和126kg水。【分析小结】上述计算要归纳为：已知溶液的质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。【课件展示】例2已知20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，在该温度下把40g氯化钠放入100g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为多少？【分析】由溶解度的定义可知，20℃时100g水最多溶解36.0g氯化钠，则所加40g的氯化钠不能全部溶解，且此时所得溶液为饱和溶液，那么【答案】溶质的质量分数=答：所得溶液中溶质的质量分数约为26.5%。教学板书课题3溶液的浓度第1课时溶质质量分数一、溶质的质量分数1.定义：溶质的质量与溶液的质量之比。2.公式：溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量×100%二、溶质质量分数的计算1.已知溶质、溶剂的质量，求溶质的质量分数。2.已知溶液的质量分数和溶液的质量，求溶质、溶剂的质量。3.一定温度下的饱和溶液中：课堂小结本节课我们学习了溶液组成的表示方