课件-全国-2016_（广东地区）2016中考化学 第十三章 酸和碱复习课件 新人教版.ppt

第十三章酸和碱考纲要求首页1.（2015漳州）能使无色酚酞溶液变红的是（）A．氯化钠溶液B．稀醋酸C．蒸馏水D．氢氧化钠溶液2.（2015遵义）酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（）A．能使紫色石蕊试液变为红色B．能与氢氧化钠溶液反应生成水C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D．能与锌反应生成氢气3.（2015福州）下列应用与中和反应原理无关的是（）A．用浓硫酸干燥湿润的氧气B．用熟石灰改良酸性土壤C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸4.（2015广州）常温下，下列说法错误的是（）A．pH=2的溶液显酸性B．pH=7的溶液显中性C．溶液的pH由5变成2，其酸性减弱D．pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强5.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（）A．都能与指示剂作用B．都能解离出氢氧根离子C．都能解离出金属阳离子D．都含有氢元素和氧元素一、常见的酸、酸的化学性质1.酸碱指示剂利用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。紫色石蕊遇酸变色，遇碱变色；无色酚酞遇酸色，遇碱变色。2.常见的酸3.酸的化学性质不同的酸，在水溶液中都能电离出相同的，故化学性质相似。(1)酸与酸碱指示剂反应：酸能使紫色的石蕊溶液变为红色。(2)酸+活泼金属→盐+H2。(3)酸+金属氧化物→盐+水。(4)酸+某些盐→新酸+新盐。(5)酸+碱→盐+水。二、常见的碱、碱的化学性质1.氢氧化钠和氢氧化钙(2)氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，且能与空气中的发生化学反应而变质，所以氢氧化钠必须密封保存。利用氢氧化钠易吸水的性质，可使用固体氢氧化钠作。(3)熟石灰可由生石灰(CaO)和水反应制得，反应中放出大量的热。化学方程式为：。2.碱的化学性质不同的碱化学性质相似的原因是：在水溶液中都能电离出OH-。蓝三、中和反应、溶液的pH1.中和反应(1)和作用生成和的反应叫做中和反应。(2)中和反应的应用：①改良的酸碱性；②处理工厂的；③用于医药。2.溶液酸碱度的表示方法——pH(1)溶液的酸碱度，即该溶液的酸碱性的强弱程度，用酸碱指示剂难以测出。通常用表示，pH的范围在0~14之间。(2)酸性溶液的pH<，pH越小，酸性越强；碱性溶液的pH>，pH越大，碱性越强；中性溶液的pH=。(3)测定pH的最简便的方法是使用。测定方法是。pH试纸在使用前不可润湿，如先将pH试纸用水润湿，再滴上待测液，pH试纸上所滴的待测液就被水稀释，所测结果也就不准确。考点1常见酸和酸的通性4.实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：（1）向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是，反应的化学方程式是。(2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是________。(3)理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要36.5％的盐酸___________g。（4）下列试剂能用于检验这三种溶液的酸碱性的是①紫色石蕊溶液②无色酚酞③pH试纸（5）白醋常用来软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与（填化学式）反应。（6）稀盐酸可用于鉴别假黄金（黄铜合金）的原因是：（用化学方程式表示）。方法规律：（1）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都能解离出H+，酸的共性有：①酸溶液能使酸碱指示剂显示不同的颜色；②酸（除了浓硫酸、硝酸）能与位于金属活动性顺序中氢前面的金属发生置换反应，生成氢气；③酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水；④酸能够与碱发生中和反应，生成盐和水。（2）常见的三大强酸中，以盐酸、硫酸的特性、化学性质及用途为重点。因此要从离子角度理解酸的通性的本质——都含有H+，而从所含酸根离子的不同来区别酸的特性。变式拓展：1.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（）A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀2.（2015广州）盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是。（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应，①可以看到的现象是；③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是（填选项）。A．CuB．MgC．AlD．Ag考点2.常见碱和碱的通性【例2】氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业。（1）氢氧化钠的俗名是（只