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课题3溶质的质量分数知识回顾一、溶质的质量分数的计算1、根据概念的计算:2.溶液稀释及浓缩的计算:计算依据:稀释前后溶质质量保持不变。如:m1:稀释前溶液质量A1%稀释前溶质质量分数m2:稀释后溶液的质量A2%稀释后溶质质量分数则:m1×A1%=m2×A2%m1×A1%=(m1+mH2O)×A2%即:m浓×浓%=m稀×稀%【例2】把50g98%的浓H2SO4稀释成40%的稀H2SO4需加水多少克?【例3】配制500ml20%的稀H2SO4需要98%的浓H2SO4多少毫升?(P20%H2SO4=1.14g/ml;P98%H2SO4=1.84g/ml)【练习】蒸发水:②把200g20%的KNO3溶液蒸发掉100g水后,溶液中溶质质量分数?(假设KNO3晶体不析出)【练习】加溶质:③在225g20%的KNO3溶液中加入75gKNO3固体完全溶解,求溶液中溶质的质量分数?3.概念计算拓展3、涉及化学方程式的计算步骤:(1)计算:计算所需溶质、溶剂的量(2)称量、量取:用天平称溶质的质量用量筒量取溶剂的体积(3)溶解:将溶质和溶剂放入烧杯中溶解