课件-山东-2019_山东省东营市2019年初中化学学业水平考试总复习 第八单元 金属和金属材料 第2课时 金属的化学性质课件.ppt

第2课时金属的化学性质考点一金属的化学性质[重难点]命题角度金属与氧气、酸、盐反应例1（2016·临沂中考）如图是与铁的性质有关的部分实验，请回答下列问题：（1）A中细铁丝燃烧的化学方程式为，集气瓶中预先放入一些水的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）B中铁钉最易生锈的部位是（填“a”“b”或“c”）。（3）C中反应一段时间后，溶液颜色会由蓝色变成浅绿色，发生反应的化学方程式为。【思路分析】（1）铁丝可以在氧气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁固体，并放出大量的热，因此做铁丝在氧气中燃烧实验时集气瓶中应预先放入一些水，防止溅落的固体炸裂瓶底。（2）铁与水和氧气同时接触会发生锈蚀。（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液里置换出来。1．（2014·日照中考）下列实验现象的描述与实际相符合的是（）A．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液由紫色变成蓝色B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D．把铁丝插入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变成无色2．（2016·德州中考）从化学原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取FeCl2溶液的方案中可行的是（）A．过量的Fe粉与稀盐酸混合后，过滤B．过量的Fe2O3与稀盐酸混合后，过滤C．过量的Fe粉与ZnCl2溶液混合后，过滤D．过量的CuCl2溶液与Fe粉混合后，过滤3．（2018·潍坊中考）升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外壁发烫。产生氢气的速率变化情况（v）和反应进行的时间（t）的关系如图所示，则下列说法不正确的是（）A．反应过程中溶液的pH逐渐增大B．t1～t2速率变化的主要原因是反应物的量较多C．t2～t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小D．t1～t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高考点二金属的活动性顺序及其应用[重难点]命题角度❶金属活动性顺序的判断金属活动性顺序判断的方法（1）明确金属与酸溶液的反应条件。在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。（2）明确金属与盐溶液反应的条件。在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液里置换出来。（3）用“＞”进行组合判断。如果：X＞氢；氢＞Z；氢＞Y；Z＞Y；则：X＞Z＞Y例2（2018·东营模拟）为确定甲、乙、丙三种金属的活动性，进行如下操作：把甲和乙分别放入稀硫酸中，乙溶解并产生氢气，甲不反应；把甲和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在甲表面有银析出，而丙没有变化。由此判断，甲、乙、丙的金属活动性顺序为（用“＞”连接）；写出一个符合上述条件的甲发生反应的化学方程式。【思路分析】判断金属的活动性顺序，一般通过金属与酸反应的剧烈程度和金属与盐溶液的置换反应来判断。金属与酸反应的越剧烈，金属的活动性越强；金属活动性强的金属可以把金属活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。把甲和乙分别放入稀硫酸中，乙溶解并产生氢气，而甲不反应，说明金属的活动性强弱是乙＞H＞甲；把甲和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在甲表面有银析出，而丙没有变化，说明甲＞Ag＞丙，所以甲、乙、丙的活动性顺序为乙＞甲＞丙。甲的活动性大于银小于氢，所以可以是铜，发生反应的化学方程式为Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag。4．（2013·德州中考）下面四种金属中，有一种金属能与其余三种金属的盐溶液反应，则该金属是（）A．AgB．CuC．AlD．Zn5．（2016·枣庄中考）X、Y、Z为三种金属，已知①X＋H2SO4===XSO4＋H2↑②Y＋2ZNO3===Y（NO3）2＋2Z③Y与稀硫酸不反应。则下列符合要求的X、Y、Z分别是（）A．FeCuAgB．CuHgAgC．MgZnFeD．FeAgCu6．（2017·临沂中考）有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是（）A．XYZB．XZYC．YZXD．ZYX7．（2018·滨州中考）把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中（反应关系如图甲），把金属M加入到足量的Y（NO3）2溶液中（反应关系如图乙）。据此判断四种金属的活动性顺序为（）A．X＞Z＞M＞YB．Y＞M＞Z＞XC．X＞Z＞Y＞MD．Z＞X＞M＞Y命题角度❷金属活动性顺序的实验设计例3（2018·东营中考节选）小英同学在探究Zn、Fe、Cu三种金属的有关性质时，进行了如图所示的实验：通过以上三个实验，（填“