学案-甘肃-2016_甘肃省白银市景泰县第四中学九年级化学下册 第7章《溶液》复习导学案（无答案）（新版）粤教版.doc

1第七章复习【学习目标】1.复习巩固溶液的定义、组成、特征2.复习巩固饱和溶液与不饱和溶液之间的转化3.理解固体物质溶解度，学会应用固体物质溶解度曲线，了解影响气体物质溶解度的外界因素4.能进行关于溶质质量分数的简单计算，复习配制一定溶质质量分数的溶液【重难点】溶液的定义、组成、特征；饱和溶液与不饱和溶液之间的转化；固体物质溶解度，学会应用固体物质溶解度曲线；能进行关于溶质质量分数的简单计算，复习配制一定溶质质量分数的溶液。三、知识清单（独立填写下列空白）1．溶液的基本特征为、。溶质可以是体，也可以是体或体，通常没有指明溶剂的溶液，溶剂都是，溶液是由和组成，溶液的质量=+。2．影响固体物质溶解快慢的因素有、、。3．物质溶于水后能使溶液温度升高的有，能使溶液温度降低的有，溶液温度没有明显变化的有。4．举例说出常见的乳化现象等；常见乳化剂有等物质。5．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化②①②③饱和溶液不饱和溶液（大多数溶质）特殊：饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①②，不饱和的石灰水变成饱和溶液的方法是：①②③注意：对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓度。6．固体物质溶解度：1）定义：在下，某固态物质在溶剂里达到状态时所溶解的。2）四要素：条件：标准：状态：单位：。3）影响固体物质溶解度的因素：内因：溶质、溶剂本身的性质；外因：。①大部分固体物质的溶解度随温度的升高而，如；②少数固体物质的溶解度曲线较平缓，溶解度受温度的影响，如；③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而，如；7．气体溶解度：影响气体溶解度的因素有和；压强越大，气体的溶解度；温度越高，气体的溶解度。8．溶质的质量分数﹦。溶液稀释：稀释前后不变，即稀释前溶液的质量×﹦稀释后溶液的质量×。9．溶液的质量（m）﹦溶液的体积（V）×(p)。10．配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤为：、、。11．对溶解度受温度影响变化较小的固体溶质一般用的方法得到晶体。对溶解度受温度影响变化较大的固体溶质，一般用的方法使溶质结晶析出。12．对于不溶性固体和可溶性固体混合物，一般用法进行分离，实验时的操作要点：“一、二、、三”。【跟踪练习】教材217页练习【七】第3、4、6、7、8（独立思考，有疑惑的小组内讨论交流）【达标检测】1．下列物质中，前者是化合物，后者是溶液的是（）A.澄清的石灰水、二氧化锰B.液氧、稀硫酸C.蒸馏水、冰水混合D.氯化氢气体、稀盐酸2．下列关于溶液的说法中错误的的是（）A.溶液一定是无色、透明的混合物B.溶液加水稀释前后溶质的质量不变C.溶液的均一性是指整个溶液里溶质的分布是均匀的D.海水是溶解有多种溶质的溶液3．某溶液的溶质质量分数为20%，加入50g水后，变为10%，则原溶液的质量为（）A.100gB.50gC.150gD.200g4.右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线：（1）P点的含义是；（2）t2℃时，将60gA物质放入100g水中充分溶解所得溶液为填“饱和”或“不饱和”）溶液，其质量为g；（3）若将A物质从A和少量B的混合溶液中分离出来，宜采用的提纯方法是；（4）将t2℃A、B两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶质质量分数关系为5．“黄铜”是铜锌合金，比纯铜耐腐蚀，街头许多“黄色”饰品就是用它来制作的。现取20.0g某种黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中，完全反应后生成的溶液和残余固体放热总质量为119.8g。请计算（1）产生氢气的质量为g。（2）这种黄铜中铜的质量分数为多少？（3）所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为多少？