学案-河南-2015_河南省濮阳市范县濮城镇中学九年级化学上册 第2章 空气、物质的构成复习导学案（无答案）（新版）粤教版.doc

3空气构成物质的微粒课题第二章空气构成物质的微粒课型复习课课时12.3构成物质的微粒一、概述微观的粒子有：、、、、等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。分子、原子、离子都是构成物质的粒子。A、金属、非金属固体和稀有气体由直接构成；B、多数物质是由分子构成。如：氧气、氮气、二氧化碳、水等；C、既有金属元素又有非金属元素组成的物质是由离子构成。如：氯化钠、氯化锌等二、分子：分子是保持物质的最小粒子。分子由构成。例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成A、分子是构成物质的一种微粒，常见由分子构成的物质：水、氢气、氧气、氮气、二氧化硫、二氧化碳等。【由分子构成的物质，在变化中，分子本身不发生改变；在变化中，分子本身发生改变，生成新的分子。】B、分子的微观特性：；；。三、原子：1、原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等。2、在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质，所以，原子是中的最小粒子。（注意：原子不是构成物质的最小粒子。）※、分子与原子的比较分子原子定义性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，可分，不可分。物质发生物理变化时只是分子间的发生变化，而分子本身变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身变化。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为，原子成新的分子。四、相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。相对原子质量＝（相对原子质量是个，单位为）相对原子质量≈数＋数五、原子的构成原子的的构成：原子由核外带负电的和带正电的构成，原子核由带正电的和不带电的构成。在不显电性的粒子里：数＝数＝数注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子；普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳个电子，第二、三层最多容纳个电子。按顺序背诵：质子数从１～20的元素符号和名称：*发现：门捷列夫各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加7横行（7个周期）各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）18纵行（16族）*排列依据金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点*注：原子序数质子数d、分类e、元素之最：地壳：、、、细胞：、、f、元素与原子的区别和联系元素原子定义具有的总称。是的粒子。区别元素用于描述物质的组成。2、元素只讲，不讲。1、原子用于描述物质的结构。2、原子可讲，又讲。联系元素的概念建立在原子的基础上，原子的核电荷数决定元素的种类。11、物质的组成、构成及分类混合物组成：物质（纯净物）由元素组成物质原子：金属、稀有气体、碳、硅等。构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2。纯净物离子：如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成单质：金属、非金属、稀有气体分类有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉化合物：蛋白质氧化物H2OCuOCO2无机化合物酸HClH2SO4HNO3非氧化物碱NaOHCa(OH)2KOH盐NaClCuSO4Na2CO3学法指导栏学习目标学习重点学习难点教师“复备栏”或学生“笔记栏”2．1空气的成分一、空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、读数要求：等装置冷却到室温再读数c、现象：有大量产生，广口瓶内液面上升体积d、结论：空气是；O2约占，可燃烧；N2约占，不支持燃烧，也不能燃烧，溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：，，②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差二、混合物：是由的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。四、.纯净物：由物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4·5H2O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。2.2保护空气的洁净清新一、空气污染源：工业、交通、生活污染源二、对空气造成污染的主要是有害气体（、、）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为、和等。空气污染