物质构成的奥秘专题复习.doc

物质构成的奥秘专题复习构成物质的粒子原子(1)质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数，原子不显电性。(2)质子数+中子数＝相对原子质量(数值)，原子的质量主要集中在原子核上。(3)不是所有原子的原子核都有中子。(4)核外电子是分层排布的。决定元素种类的是（5）三决定决定元素化学性质的是决定原子质量的是分子（1）定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。（2）性质：①分子体积很小，质量也很小。②分子间有间隔。③分子总在不停地运动。④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。（3）构成：分子是由构成的。分子原子概念保持物质化学性质的一种粒子化学变化中最小的粒子相似点①是构成物质的基本粒子②质量、体积都非常小，处于永恒运动之中③同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质各异本质区别在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子在化学反应中，原子是最小粒子不可再分，反应后没有变成其他原子3．离子（1）定义：带电的原子或原子团。（2）分类：①阳离子：带的原子或原子团，如Mg2+、NH4+。②阴离子：带的原子或原子团，如Cl―、OH―。（3）表示方法及意义：如Fe3+表示一个铁离子带3个单位正电荷。（4）离子结构示意图：若质子数=电子数，则为原子结构示意图；若原子数≠电子数，则为离子结构示意图。质子数>电子数：则为阳离子，如Al3+质子数<电子数：则为阴离子，O2--粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示二、物质组成的表示1．元素（1）元素的定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。（2）元素的表示方法：元素符号。①书写方法：拉丁文名称的第一个字母大写。表示某种元素②意义：表示该种元素的一个原子（3）元素的种类：金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜4非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4稀有气体元素：如He、Ne，最外层电子数特点：2或8（4）注意事项：①一种元素不能组成化合物，多种元素不能组成单质。②由同种元素组成的物质不一定是单质。③有些元素符号还可表示一种单质，如Fe、He、C、Si。④在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义。⑤元素之最：地壳中含量最多的前四种元素：O、Si、Al、Fe。人体中含量最多的元素：O；空气中含量最多的元素：N。元素原子概念具有相同核电荷数的一类原子的总称化学变化中的最小粒子区别着眼于种类，不讲个数既讲种类，又讲个数使用范围描述物质的宏观组成描述分子的微观构成举例氢气是由氢元素组成的每个氢分子是由两个氢原子构成的2．化学式（1）定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。（2）写法:①单质和稀有气体通常直接用其元素符号表示它们的化学式。②氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，在其元素符号右下角加数字“2”表示其化学式。③化合物：正价在前，负价在后（NH3、CH4除外）。（3）读法：从右向左读，如P2O5读作。（4）化学式的含义：①表示一种物质；②表示该物质的元素组成；③表示物质的一个分子；④表示物质的分子构成。3.化合价（1）概念：化合价是用来表示元素的原子之间相互化合时的数目，有______价和______价之分。（2）规律①金属元素与非金属元素化合时，金属元素显______价，非金属元素显______价。②氢元素通常显______价，氧元素通常显_______价。③在化合物中元素化合价的代数和为______。④在单质里，元素的化合价为______。⑤离子中各元素的正、负化合价的代数和为该离子所带的电荷数。⑥化合价的数值为整数。4.相对原子质量（1）概念：以碳12原子质量的1/12为标准，其他原子的实际质量跟它相比较所得到的比值，叫做这种原子的相对原子质量。（2）相对原子质量不是原子的实际质量，但是，我们在实际计算中可以把它当作原子的实际质量来运用。（3）相对原子质量≈质子数+中子数。5.物质组成的简单计算以化合物AmBn为例：(1)相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n。(2)A的质量分数(3)A、B元素的质量比(4)A元素的质量=化合物的质量×A的质量分数。(5)在混合物中，某物质的质量分数(纯度)==某物质的质量/混合物的总质量。物质构成的奥秘专题练习1．保持氢气化学性质的粒子是A．HB.H20C.H2D.2H2.下列有关分子、原子和离子的说法正确的是A．分子是保持物质性质的一种粒子B．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变C.分子、原子、离子都可以直接构成物质D.在化学反应中，任何离子都不能再分3.下列对一些事实的解释不正确的是事实解释A物质的