课件-全国-2016_（陕西专版）2017中考化学总复习 第1篇 考点聚焦 模块五 科学探究 第18讲 物质的分离、提纯与转换课件.ppt

第18讲物质的分离、提纯与转换物质的分离是通过适当的方法，把混合物中的各种物质彼此分开，并且恢复到各种物质原来存在的状态，分别得到纯净物；而物质的提纯是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称除杂。1．分离和提纯的原则：(1)提纯方法应简单易行。(2)操作过程中尽量不使被提纯的物质损失(不减)。(3)除去杂质的同时不能引入新的杂质(不增)。(4)最好能生成被提纯的物质(转化)。2．主要方法：(1)常见的物理方法。(2)常见的化学方法。3.常见物质的除杂(括号内为杂质)(1)CO2(CO)：通过灼热的_________(2)CO(CO2)：通过足量的__________溶液(3)H2(水蒸气)：通过__________或NaOH的固体(4)CuO(Cu)：在空气中(或氧气流中)灼烧混合物(5)Cu(Fe)：加入足量的_____________，过滤(6)Cu(CuO)：加入足量的__________，过滤(7)FeSO4(CuSO4)：加入足量的铁粉，过滤(8)NaCl(Na2CO3)：加入足量的_______，蒸发(9)NaCl(Na2SO4)：加入适量的__________溶液，过滤(10)NaCl(NaOH)：加入足量的_________，蒸发(11)NaOH(Na2CO3)：加入适量的________________溶液，过滤(12)NaCl(CuSO4)：加入适量的_____________溶液，过滤(13)NaNO3(NaCl)：加入适量的__________溶液，过滤(14)NaCl(KNO3)：____________(15)KNO3(NaCl)：_________________结晶(16)CO2(水蒸气)：通过浓硫酸1．除杂试剂的选用：首先必须考虑制备气体的性质，使所选试剂不与主要气体反应，然后依据杂质气体的性质予以确定。(1)酸雾或酸性气体(如用盐酸制氢气时产生的HCl气体)可用________________________等碱溶液或饱和碳酸钠溶液除去。(2)水蒸气可用浓硫酸、无水硫酸铜或碱石灰等除去。(3)碱性气体可用____溶液除去。2．除杂装置的选用：(1)除杂试剂为液体时，选用洗气瓶，气体应“____进____出”。(2)除杂试剂为固体时，选用干燥管(球形或U)，气体是“____进____出”。(3)需要通过加热与固体试剂发生化学反应除去的气体，常采用硬质玻璃管和酒精灯。3．装置连接顺序的确定规律：(1)除杂和干燥的先后顺序：①若用洗气装置除杂，一般除杂在前，干燥在后。原因：从溶液中出来的气体肯定混有水蒸气，干燥在后可将水蒸气完全除去。如除去CO中混有的CO2和水蒸气，应将气体先通过________溶液，再通过___________。②若用加热装置除杂，一般是干燥在前，除杂在后。原因：加热时气体中最好不要混有水蒸气。如除去CO2中混有的CO和水蒸气，应将气体先通过________，再通过_______________。(2)除去多种杂质气体的顺序：一般是酸性较强的气体先除去。如N2中混有HCl、H2O(气)、O2时，应先除去____，再除去____，最后除去O2(用灼热的铜网)。(3)检验多种气体的先后顺序：(一般先验水)有多种气体需要检验时，应尽量避免前步检验对后步检验的干扰。如被检验的气体中含有CO2和水蒸气时，应先通过无水CuSO4检验水蒸气(由白色变成蓝色，说明水存在)，再通过________________________检验CO2。【例1】要除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用的试剂或方法正确的是()A．CuO(Fe)——在空气中灼烧B．NaCl(Na2CO3)——适量稀盐酸C．Fe(Cu)——足量稀硫酸D．CO2(CO)——通过足量氢氧化钠溶液【解答】杂质铁粉在空气中灼烧会生成Fe3O4，除了铁，又生成新的杂质Fe3O4，A错；Na2CO3与稀盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2，B正确；C中Fe中混有Cu，加足量的稀硫酸时，Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，而杂质Cu不与稀H2SO4反应，C错；D中CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，杂质CO则不与NaOH反应，D错。故选C。【例2】(2016，北京)下列实验操作能达到实验目的是()【解答】A.一氧化碳和二氧化碳是均匀混合的，不能用点燃的方法除去一氧化碳，故A错误；B.铜不会与硫酸亚铁反应，除去CuSO4溶液中的少量FeSO4，不能加入铜粉，故B错误；C.稀盐酸会与氢氧化钙、氢氧化钠反应，除去杂质的同时，也除去了主要物质，故C错误；D.取样品，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是