专题复习：化学平衡与图像.ppt

化学平衡之图象分析一、速率-时间图：图1v正=v逆二、浓度-时间图：读浓度-时间图像的关键:1.何为反应物、生成物。2.反应物、生成物计量数关系:化学计量数之比=△n之比=△C之比=速率之比3.是否为可逆反应。【练习】三、百分含量(转化率)--时间--温度(压强)图像A转化率C%1、先拐先平数值大：判断T、P的大小2、看拐点高低：判断平衡移动方向【练习】四、转化率——压强——温度曲线200C【回忆与反思】C%（1）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。（2）紧扣可逆反应的特征，看清正反应方向是吸热还是放热；体积增大、减小还是不变；有无固体、纯液体物质参加或生成等。（3）看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。（4）看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。（5）先拐先平。例如，在转化率一时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，（6）定一议二。当图象中有三个变化量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。适当时可作“等温线”、“等压线”等辅助线。练习1:如图所示，图中a曲线表示X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)ΔH的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）练习2：练习3：练习4：练习5：一定温度下，在一定容积的密闭容器中发生如下可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)在反应过程中，C的物质的量n(C)随时间的变化关系如右图所示（从t1时间开始对反应体系升高温度）。试回答下列问题：（1）p点时，反应的v正v逆(填“>”、“<”或“=”）。（2）此反应的正反应为热反应（填“放”或“吸”）。（3）a、b两点的正反应速率：v(a)v(b)（填“>”、“<”或“=”）。7、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O22NO2+Q（Q>0)中NO的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E5点，其中表示未达平衡状态且V正>V逆的点是。作业谢谢指导