中考化学总复习第一篇考点聚焦第5讲溶液及溶液浓度课件.pptx

B命题点3溶质质量分数的计算1．(2013山西28题7分)实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：(1)a点溶液中含有的离子有________________。(2)当pH＝7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为_____g。(3)计算稀H2SO4的溶质质量分数。命题点4一定溶质质量分数溶液的配制1．[2015山西28(1)题3分]某合作学习小组的同学们，欲测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量，进行了如下实验：(1)配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。①配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需如图所示盐酸的质量______g。②量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的________保持水平，再读出液体的体积；将两种液体都倒入______中(填仪器名称)，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。2．(2013山西26题节选1分)同学们在实验室用5%的H2O2溶液制取氧气并进行氧气性质实验。溶液配制：用50mL30%的H2O2溶液(密度为1.13g/cm3)配制5%的H2O2溶液(密度约为1g/cm3)。溶液配制过程中，除用到玻璃棒外，还需用到下列仪器中的__________。A．托盘天平B．烧杯C．漏斗D．量筒E．胶头滴管物质溶解时温度和压强的变化物质除污的原理和方法方法指导：有关溶质质量分数的计算一定溶质质量分数的NaCl溶液的配制1．仪器的选用(1)所用仪器：托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。(2)常考仪器的作用：①玻璃棒的作用是____，加快固体或液体溶质的溶解速率；②量筒的作用是____。2．操作步骤(1)计算：计算所需溶质的质量和水的体积。(2)称量：用托盘天平称取一定质量的NaCl固体；用量筒量取一定体积的水。(3)溶解：将固体倒入烧杯中，将量取的水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌至固体完全溶解。(4)装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中并贴上标签。【温馨提示】标签上应标明溶液名称和质量分数，如图3．注意事项(1)计算所需氯化钠的质量精确到小数点后一位(托盘天平只能精确到0.1g)。(2)用托盘天平称量时要遵循“____”的原则且左右两盘要垫上相同的纸片；称量有腐蚀性或易潮解的药品时要放在____中称量。(3)量筒读数时，量筒必须放平，且视线要与__________________________保持水平。【特别提醒】①用浓溶液稀释配制稀溶液，计算时要准确运用体积、质量、密度的关系式；②配制的氢氧化钠溶液，由于氢氧化钠与空气中的二氧化碳会发生反应而变质，所以要密封保存。4．误差的主要来源分析(1)误差来源①计算误差：在计算时对溶质质量分数的表达式应用不当；②仪器误差：仪器选择不当、天平砝码缺角或有锈迹、溶解所用烧杯内有水、玻璃棒不干燥等；③操作误差：称量固体时，没有调零或未遵循“左物右码”原则、使用量筒读数时仰视或俯视、称量的固体倒入烧杯时撒出、量筒内的水倒入烧杯时溅出等；④试剂误差：药品不纯、浓溶液的溶质质量分数不准确等。(2)误差分析①加入的溶质质量与理论溶质质量的差。如果溶质实际质量大于理论值，溶质质量分数偏大，反之偏小。②加入溶剂质量与理论溶剂质量的差。如果溶剂实际质量大于理论值，溶质质量分数偏小，反之偏大。【5年考情】：①仪器的选用(2015年、2013年)②操作步骤(2012年)③误差分析(2012年)【例】如图是配制40g5%的氯化钠溶液的实验操作示意图。【实验步骤】(1)计算：需要氯化钠固体____g。(2)称量：用托盘天平称取氯化钠固体，用规格为____(填“10mL”、“50mL”或“100mL”)的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠固体的烧杯中。(3)溶解：用玻璃棒____(填操作名称)，使氯化钠固体完全溶解。【问题与交流】(4)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是____(填序号)。①氯化钠固体不纯②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出(5)将上述配制好的溶液装入____(填“广口瓶”或“细口瓶”)中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上的内容为______________。