淄博市高考化学仿真试题卷(二)鲁科版.doc

16高考仿真试题化学卷二可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16Na23Cl35.5S32Si28Cu64P31第Ⅰ卷(必做，共45分)选择题：本题共15小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项只有一项是符合要求的。1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解饱和溶液，可制得金属镁答案:D解析:A项，明矾净水的原理是，利用的吸附性进行净水；B项，是因为轮船主要用铁造外壳,铁在海水中易被腐蚀，镀上比铁活泼的锌，形成原电池，锌作负极，失去电子先被腐蚀，从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率；氧化镁的熔点是2852℃，可用于制作耐高温材料；电解饱和溶液，发生的化学反应为，不会产生金属镁，电解熔融的能制取单质镁，发生的反应。2．分子式为C5H11Br的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．6种B．7种C．8种D．9种答案：C解析：C5H11Br实质就是戊烷的一溴取代物，戊烷本身有三种同分异构体：正戊烷、异戊烷、新戊烷，再看有几种等效氢，就有几种一溴取代物，正戊烷有3种等效氢，异戊烷有4种等效氢，新戊烷有1种等效氢，因此戊烷的一溴取代物有8种。3．下列叙述正确的是A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配置1.00L，1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠答案：B解析：NaCl属于离子化合物，不存在NaCl分子，A不正确；Na+的最外层已经达到8电子稳定结构，所以B正确；1.00L,1.00mol·L-1的NaCl溶液是指1.00molNaCl即58.5gNaCl溶于水配成1L溶液，而不是指溶剂为1L，C不正确；有原子守恒可知58.5gNaCl只能生成0.5mol氯气，在标准状况下是11.2L，D不正确。4．下列反应的离子方程式正确的是A．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋答案：C解析：选项A中方程式两边的H原子个数不相等；选项B中Cl2＋H2OHCl＋HClO，由于HClO为弱酸，所以在离子方程式中不能拆写；选项D中电荷不守恒。5．将某些化学知识用数轴表示直观形象、简明易记。下列用数轴表示正确的是A．平衡常数与转化率关系：B．分散系的分类与分散质粒直径大小关系：C．AlCl3和NaOH反应后铝元素的存在形式与反应物中n(OH－)/n(Al3+)的关系：D．Na与O2反应的产物与反应物n(Na)/n(O2)的关系：答案：B解析：在不同温度时平衡常数的值是不同的，不能说平衡常数大于1，反应物的转化率就大于50%，A错。由3OH－+Al3+=Al(OH)3↓和4OH－+Al3+=AlO2-+2H2O知：当n(OH－)/n(Al3+)=3时，恰好反应，铝元素以Al(OH)3形式存在，故C错。Na与O2反应的产物与反应物n(Na)/n(O2)没有关系，而是与温度有关，D错。6．氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41g答案：B解析：N的化合价：0→－3，化合价降低，N2作氧化剂，C的化合价：0→＋2，化合价升高，C作还原剂；Al的化合价无改变，所以既不是氧化剂也不是还原剂；AlN的摩尔质量为41g·mol－1。7．下列各项操作中，发生“先产生沉淀后沉淀又溶解”现象的是A．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量的稀硝酸B．向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2C．向氨水中逐滴加入AgNO3溶液至过量D．向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸答案：A解析：A．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量的稀硝酸，先聚沉再被稀硝酸溶解；B．向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2生成溶解度更小的碳酸氢钠结晶析出；C．向氨水中逐滴加入AgNO3溶液至过量，只生成氢氧化银沉淀而不会溶解；D．向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸生成硅酸沉淀而不会溶解。abc8．下图中a、b、