课件-全国-2016_学考传奇（济南专版）2016中考化学专题复习十一 酸及其性质课件.ppt

一、浓盐酸、浓硫酸的性质1.注：浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为__________________________________________，形成盐酸小液滴的缘故。2.浓硫酸具有很强的吸水性，可用作________。3.稀释浓硫酸时要注意“九个字”，即________，_________，_________。4.实验时，如果浓硫酸不慎滴到皮肤上，应当先用_______________，然后涂上3％～5％的____________溶液，以防灼伤皮肤。二、酸的化学性质(以稀盐酸与稀硫酸为例)黑色固Fe(OH)3+3HCl====FeCl3+3H2O2HCl+Na2CO3====2NaCl+H2O+CO2↑三、中和反应及其应用1.________与________作用生成__________的反应，叫中和反应；中和反应的实质是________与________结合生成水。2.应用(1)应用于____________。(2)改变土壤的__________。(3)处理___________。(4)调节溶液的_________。考点1浓硫酸、浓盐酸的性质1.浓盐酸→强挥发性→白雾2.3.浓硫酸的稀释→要点（酸入水、沿器壁、轻搅拌）例1（2014·临沂）下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是()A.氢氧化钠溶液B.石灰水C.浓硫酸D.浓盐酸解析：本题考查的是常见酸碱盐的物理性质及贮存方法。根据题干叙述可知，该物质露置在空气中不发生化学反应且能吸收空气中的水分而使溶液质量变大，据此分析解答。氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而使溶质改变，故A错误；石灰水敞口放置于空气中吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙而使溶液质量减小，故B错误；浓硫酸具有吸水性，能使溶液质量增加而变稀，但溶质不会改变，故C正确；浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体而使溶液质量减小，故D错误。答案：C考点2酸的化学性质酸的化学性质是济南学考的必考点之一，如酸跟酸碱指示剂作用、酸跟多种活泼金属起反应等。但对酸的性质的考查往往是与其他知识点结合，综合性较强。例2如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中的X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题：(1)稀硫酸中阳离子的符号是________________；(2)反应①中石蕊试液变为______色；(3)反应②的化学方程式为_____________________；(4)图中只生成盐和水的反应包括________(填序号)；(5)若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是BaCl2、CuSO4、Na2CO3中的______________。解析：本题选择几种典型物质考查酸的一般性质，主要考查学生对酸的性质的掌握程度。答案：(1)H＋(2)红(3)Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑(4)③⑤(5)Na2CO3考点3中和反应例3(2015·滨州)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动，以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格。【演示实验】将一定量的稀硫酸加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。【学生板演】该反应的化学方程式为_____________。【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？【猜想假设】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四。猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH猜想四：______________________________________乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，不合理的猜想是_________________，理由是_____________________________________________。【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显现象，溶液中一定没有_________。(2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，进行如下三个方案的探究。【得出结论】通过探究，全班同学一致确定“猜想二”是正确的。【反思评价】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定。同时指出(2)中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了如下两处错误：①“实验操作”中的错误是_____________________；②“实验方案”中也有一个是错误的，错误的原因是_____________________________________