课件-广东-2017_广东省2017年中考化学总复习 第五部分 专题突破 专题一 科学探究 第五节 物质的检验与推断课件.ppt

第五部分专题突破考情分析考点梳理1.物质检验的一般步骤：物理方法：依据特殊性质进行观察、分析、判断、得出结论。化学方法：分别取出少量待检验物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断、得出结论。2.突破口的选择：在平时，必须具备一些“有用”的知识(突破口)，如：(1)碳酸盐能溶于_______或硝酸，并放出无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体_______。(2)含Cu2＋的溶液呈_______色，含Fe3＋的溶液呈_______色，含Fe2＋的溶液呈_______色。(3)CuSO4粉末为______色，CuSO4·5H2O(胆矾)却显______色，但胆矾受热后又会变成白色(CuSO4)。(4)蓝色沉淀为__________，红褐色沉淀为__________。(5)不溶于水也不溶于酸的白色沉淀只有两种：_________和_________。(6)有刺激性气味的气体：HCl、NH3、SO2。3.初中化学推断题常用“突破口”归纳：续表续表4.常见离子的检验：续表(1)写出E物质的化学式：_____________。(2)写出反应①的化学方程式：__________________。(3)反应③的基本反应类型是_______________。解析：A、C是组成元素相同的气体，且C的固体俗名叫“干冰”；“B是赤铁矿的主要成分”；“H是紫红色金属；E可用于改良酸洗土壤”，则C是二氧化碳，A是一氧化碳，B是氧化铁；F是紫色金属铜，E可用于改良酸性土壤，因此E是氢氧化钙，反应产生的G是碳酸钙，代入检验，符合题意。则：(1)根据分析，E是氢氧化钙，故其化学式为Ca(OH)2。(2)反应①是一氧化碳还原氧化铁的反应，故反应的方程式为。(3)根据分析，反应③可以是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故化学方程式是：Fe＋CuSO4====Cu＋FeSO4(合理即可)，所以反应类型为置换反应。答案：(1)Ca(OH)2(2)(3)置换反应【例2】(2015佛山)A～N是初中学过的物质，D是相对分子质量为40的氧化物，A是不溶于水和稀硝酸的白色沉淀，E是难溶于水的白色沉淀，实验室通常用N制取CO2。图5－1－5－2是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。(注：难溶性碱加热分解生成对应的氧化物)(1)写出化学式：A.____________，N.____________。(2)写出E→B的化学方程式：__________________。(3)由F生成E需加入的物质是______________。(4)C在空气中燃烧生成D的实验现象是_________________。C在空气中燃烧除了生成D之外，也可能与空气中的氮气生成氮化物(氮元素化合价为－3)，该氮化物的化学式是__________。解析：D是相对分子质量为40的氧化物，因此D是氧化镁；A是不溶于水和稀硝酸的白色沉淀，可能是硫酸钡或氯化银；E是难溶于水的白色沉淀，可以加热产生氧化镁，因此E是氢氧化镁；氢氧化镁和氧化镁都能够和M反应产生B，B和氯化钡反应产生A，因此A是硫酸钡沉淀，则B是硫酸镁，M是硫酸；氧化镁和氢氧化镁都能和N反应产生F，且实验室通常用N制取CO2，因此N是盐酸，则F是氯化镁；C能够和硫酸反应产生硫酸镁，和盐酸反应产生氯化镁，因此C是镁。所以有：(1)A是硫酸钡，N是盐酸。(2)E→B的反应是氢氧化镁和硫酸反应产生硫酸镁和水，故反应的方程式为Mg(OH)2＋H2SO4====MgSO4＋2H2O。(3)由氯化镁得到氢氧化镁，应该是和可溶性的碱反应，如氢氧化钠溶液。(4)镁在空气中燃烧的现象为：发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白色固体；镁和氮气生成氮化镁，其中镁元素为＋2价，氮元素为－3价，化学式为Mg3N2。答案：(1)BaSO4HCl(2)Mg(OH)2＋H2SO4====MgSO4＋2H2O(3)氢氧化钠等碱溶液(4)发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白色固体Mg3N2考题再现1.(2016广州)实验室有4种试剂，分别为HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。(1)有颜色的试剂是_____________。(2)有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是___________。(3)书写化学方程式：①CuSO4溶液与KOH溶液混合：____________________________________。②HNO3溶液与NaHCO3溶液混合：____________________________________。2.(2016广东)初中化学常见物质A～I分别是下列物质中的一种：锌、氢氧化钠、硫酸铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液、石灰水、生石灰、石灰