高中有机化学方程式总结.doc

高中有机化学方程式总结一、烃1.烷烃—通式：CnH2n-2点燃（1）氧化反应①甲烷的燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O②甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。光（2）取代反应光一氯甲烷：CH4+Cl2CH3Cl+HCl光二氯甲烷：CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl光三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl3+Cl2CCl4+HCl制得的C2H4中往往混有CO、CO2、SO2等气体图1乙烯的制取高温（3）分解反应CH4C+2H2浓硫酸170℃2.烯烃—通式：CnH2n乙烯的制取：CH3CH2OHH2C=CH2↑+H2O点燃（1）氧化反应①乙烯的燃烧：H2C=CH2+3O22CO2+2H2O②乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。溴的CCl4可用于鉴别烯烃和烷烃，也可用于除去烷烃中混有的烯烃。（2）加成反应催化剂△与溴水加成：H2C=CH2+Br2CH2Br—CH2Br与氢气加成：H2C=CH2+H2CH3CH3催化剂△与氯化氢加成：H2C=CH2+HClCH3CH2Cl催化剂加热加压与水加成：H2C=CH2+H2OCH3CH2OH催化剂CH2－CH2（3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：nH2C=CH2n电石中含有的CaS与水反应会生成H2S，可用CuSO4或NaOH溶液将H2S除去图2乙炔的制取3.炔烃—通式：CnH2n-2乙炔的制取：CaC2+2H2OHCCH↑+Ca(OH)2点燃（1）氧化反应①乙炔的燃烧：HCCH+5O24CO2+2H2O②乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。（2）加成反应Br与溴水加成：HCCH+Br2HC=CHBrCHBr=CHBr+Br2CHBr2—CHBr2催化剂△与氢气加成：HCCH+H2H2C=CH2催化剂△CH2—CH催化剂Cl与氯化氢加成：HCCH+HClCH2=CHCl（3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHClnCH=CH催化剂乙炔加聚，得到聚乙炔：nHCCHn4.苯C6H6点燃（1）氧化反应①苯的燃烧：2C6H6+15O212CO2+6H2O②苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。（2）取代反应FeBr3—Br①苯与溴反应+Br2+HBr（溴苯）浓H2SO4作催化剂和吸水剂②硝化反应—NO2浓H2SO4△+HO—NO2+H2O（硝基苯）+3H2Ni△（3）加成反应（环己烷）5.甲苯苯的同系物通式：CnH2n-6点燃（1）氧化反应①甲苯的燃烧：C7H8+9O27CO2+4H2O②甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。（2）取代反应CH3|+3HNO3浓硫酸△O2N—CH3|—NO2|NO2+3H2O三硝基甲苯（TNT），是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药CH3|+Cl2光CH2Cl|+HCl甲苯和氯气在光照和铁的催化条件下发生的取代反应不一样CH3|+Cl2FeCH3|+HCl—Cl（3）加成反应CH3|CH3|催化剂△+3H2二、烃的衍生物烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：类别通式代表性物质分子结构特点主要化学性质卤代烃R—X溴乙烷C2H5BrC—X键有极性，易断裂1.取代反应：与NaOH溶液发生取代反应，生成醇；2.消去反应：与强碱的醇溶液共热，生成烯烃。醇R—OH乙醇C2H5OH有C—O键和O—H键，有极性；—OH与链烃基直接相连1.与钠反应：生成醇钠并放出氢气；2.氧化反应：燃烧；氧化剂：生成乙醛；3.取代反应4.消去反应：140℃：乙醚；170℃：乙烯；5.酯化反应酚—OH苯酚—OH直接与苯环相连1.弱酸性：与NaOH溶液中和；2.取代反应：与浓溴水反应，生成三溴苯酚白色沉淀；3.显色反应：与铁盐（FeCl3）反应，生成紫色物质4.氧化反应醛O||R—C—HO||乙醛CH3—C—HC=O双键有极性，具有不饱和性1.加成反应：用Ni作催化剂，与氢加成，生成乙醇；2.氧化反应：能被弱氧化剂氧化成羧酸（如银镜反应、还原氢氧化铜）羧酸O||R—C—OHO||乙酸CH3—C—OH受C=O影响，O—H能够电离，产生H+1.具有酸的通性；2.酯化反应：与醇反应生成酯。酯O||RC—OR’乙酸乙酯CH3COOC2H5分子中RCO—和OR之间容易断裂水解反应：生成相应的羧酸和醇6.卤代烃H2O（1）取代反应溴乙烷的水解：C2H5—Br+NaOHC2H5—OH+NaBr醇△（2）消去反应溴乙烷与NaOH溶液反应：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O7.醇（1）与钠反应乙醇与钠反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑（乙醇钠）（2）氧化反应Cu或Ag△①乙醇的燃烧；②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（乙醛）△（3）取代反应乙醇与浓氢溴