常见非金属阴离子分离与鉴定.ppt

实验常见非金属阴离子的分离与鉴定实验前的预习检查:二、实验原理在阴离子的分析中，主要采用分别分析方法，只有在鉴定时，在某些阴离子发生相互干扰的情况下，才适当采取分离手段。但采用分别分析方法，并不是要针对所研究的全部离子逐一进行检验，而是先通过初步实验，用消去法排除肯定不存在的阴离子，然后对可能存在的阴离子逐个加以确定。ⅠSO42、PO43-、SO32-、CO32-、S2O32-、2、利用常见阴离子的特性来进行鉴定：①挥发：遇酸生成气体，如：CO32-——CO2②沉淀：形成难溶盐的性质（如：BaCO3;BaSO4;PbS;AgCl）；③氧化还原：氧化还原性（如：SO32-与KMnO4作用）；④特效反应：及各离子的特效反应。挥发性实验待检离子：SO32-、CO32-、S2O32-、S2-、NO2-反应方程式：2H++CO32-=H2O+CO2↑2H++SO32-=H2O+SO2↑2H++S2O32-=H2O+SO2↑+S↓2H++S2-=H2S↑2H++NO2-=NO↑+H2O氧化还原性试验氧化性试验:2I-+4H++2NO2-=2NO↑+2H2O+I2其余离子无明显现象。还原性试验:KMnO4试验2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O4MnO4-+5S2O32-+9H+=10SO42-+4Mn2++18H2O2MnO4-+10Br-+16H+=2Br2+2Mn2++8H2O2MnO4-+10I-+16H+=2I2+2Mn2++8H2O2MnO4-+5NO2-+16H+=5NO3-+2Mn2++8H2O2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2+2Mn2++8H2O2MnO4-+5S2-+16H+=5S↓+2Mn2++8H2O1.Cl-,Br-,I-混合液的分析其余离子无明显现象I2淀粉试验I2+S2-=2I-+S↓I2+2S2O32-=2I-+S4O62-H2O+I2+2SO32-=2H++2I-+SO42-（2）Cl-的分离与鉴定：Cl-+Ag+=AgCl↓Br-+Ag+=AgBr↓I-+Ag+=AgI↓AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]ClAg(NH3)2]Cl+HNO3=AgCl↓+2NH4NO32AgBr+Zn=2Ag+2Br-+Zn2+2AgI+Zn=2Ag+2I-+Zn2+2I-+Cl2=I2+2Cl-Br-+Cl2=2Cl-+Br22I2+Cl2+6H2O=IO3-+10Cl-+12H+Br2+Cl2=2BrCl2．S2-，SO32-，S2O32-混合液的分析：取S2-试液（1滴）及SO32-，S2O32-各3滴，混匀S2-的鉴定：S2O32-的鉴定：四、注意事项1.SO32-，S2O32-混合液时，各种添加试剂的量不能太多，如加入CdCO3除去S2-的时候，如果CdCO3的量过多，会影响到SO32-，S2O32的检出。2.观察Br-和I-被氯水氧化的过程，氯水要用新鲜的氯水，这样才能保证足够的氧化剂浓度。3.滴加氯水时要慢，要充分震荡。某学生就未知阴离子试液进行分析时，作出如下记录，试指出其记录中不合理之处。a.未知试液为酸性；b.挥发性试验有气体产生；c.分组试验无第一组，有第二组；d.氧化性试验得负结果；e.还原性试验中，I2—淀粉试验得出正结果，KMnO4试验得负结果；f.个别鉴定结果有S2O32-、S2-、C1-、Ac-。某阴离子未知液经初步试验结果如下：a.试液呈酸性时有气体产生；b.加入BaCl2溶液，无沉淀出现；c.加入AgNO3，产生黑色沉淀，再加HNO3，沉淀不溶；d.酸性溶液使KMnO4及I2-淀粉溶液褪色；e.与KI-淀粉无反应由以上初步试验结果，推测哪些阴离子可能存在，哪些离子不可能存在。