高考化学-氧化还原反应和离子反应讲练集合复习课课件.ppt

讲练突破1.有关概念判断标电子转移的方向和数目的方法：2．有关规律及应用2．有关规律及应用2．有关规律及应用氧化性或还原性强弱的判断依据(2012·上海高考改编)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2＋O2=Cu2S＋2FeS＋SO2下列说法正确的是()A．SO2只是氧化产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D．每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化【解析】由反应方程式知在反应中CuFeS2中Cu化合价降低还原为Cu2S、CuFeS2中1/4的S化合价升高，被氧化为SO2；O2在反应后化合价降低，还原为SO2，因此可知SO2既是氧化产物又是还原产物，A项错误；CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，B项错误；每生成1molCu2S，有1molS被氧化，C项错误；利用反应知转移6mole－，有1molS被氧化，D项正确。1．(2012·高考组合题)(1)下列说法正确的是()A．(全国课标)常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NAB．(山东)化合反应均为氧化还原反应C．(山东)电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子D．(福建)易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源(2)①(上海高考)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1∶1，写出Se和浓HNO3的反应方程式。②(山东高考)化学反应：(CH3)2NNH2(l)＋2N2O4(l)=2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(g)中氧化剂是。【解析】维生素C具有还原性，可与六价铬反应生成无毒的三价铬；K2Cr2O7可将乙醇氧化为乙酸，同时反应后含铬化合物颜色发生变化；C项反应中，氧化产物为I2，还原产物为Cr3＋，根据电子得失守恒可知二者的物质的量之比为3∶2；根据还原性强弱规律，还原剂(Fe2＋)的还原性比还原产物(Cr3＋)强。离子方程式的改写(2012·上海高考改编)含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是()A．H＋Ca2＋K＋NO3－B．Ba2＋Cl－Al3＋H＋C．Na＋NH4＋I－HS－D．Na＋Ca2＋Fe3＋Cl－水电离出H＋或OH－的计算方法【答案】B【答案】A【答案】D6．(2012·上海高考)为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：含0.1molNH4HCO3的溶液中加入0.1molNaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为(写离子方程式)；若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为(写离子方程式)。7．下列涉及离子方程式书写的评价合理的是()【答案】C请复习氧化还原反应中的概念