高中化学-3.2.3铁的重要化合物课件-新人教版必修1.ppt

【典例1】已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。(1)写出A、C、F、G的化学式A、_____C、_________F、______G、________。(2)保存C溶液时要加固体A的原因______________________________________________。(3)写出下列转化的离子方程式或化学方程式。①E→F：____________________________。②C→D：____________________________。【思路点拨】解答本题要注意以下三点：【自主解答】根据F是红褐色沉淀知F是Fe(OH)3，从而推知A为Fe,B为Fe3O4，C是FeCl2，D是FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为Fe2O3，X为H2。答案：(1)FeFeCl2Fe(OH)3Fe2O3(2)防止Fe2+被O2氧化(3)①4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3②2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-【互动探究】(1)如何检验C中的阳离子？提示：取C溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色，然后向其中滴加少量氯水，溶液变红色，证明含Fe2+。(2)在向C溶液逐渐滴加氢氧化钠的过程中，你会观察到怎样的现象？提示：开始产生白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。【变式训练】下列反应中，能置换出铁的是()A.Cu和FeCl3(溶液)B.Na和FeSO4(溶液)C.C和Fe2O3(高温)D.Ag和FeSO4(溶液)【解析】选C。A项离子反应为2Fe3++Cu====2Fe2+＋Cu2+；B项钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸亚铁反应产生氢氧化亚铁沉淀；C项反应为3C+Fe2O32Fe+3CO；D项不发生反应。【典例2】某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是A.一定有Fe2+,一定没有Fe3+、Mg2+B.一定有Fe3+,一定没有Fe2+、Mg2+C.一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+D.一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+【思路点拨】解答该题要注意以下三点：【自主解答】选D。加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象是溶液中含有亚铁离子的特性，若有Fe3+，则产生氢氧化铁的红褐色沉淀会掩盖Fe(OH)2的白色，所以不可能存在，而Mg(OH)2是白色，有可能存在。【互动探究】(1)该题中若加入NaOH溶液时，立即产生红褐色沉淀，则离子的存在情况又将怎样？提示：一定含有Fe3+，Mg2+、Fe2+无法确定。(2)若某溶液中加入NaOH溶液时有白色沉淀生成，继续滴加NaOH溶液时白色沉淀部分溶解，则溶液中可能含有什么离子？提示：含有Mg2+、Al3+，Mg(OH)2和Al(OH)3均是白色沉淀，但是前者不溶于过量的NaOH溶液，后者却溶于过量的NaOH溶液。【变式训练】某物质溶于盐酸后，再向溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液颜色无变化，然后加入新制的氯水后溶液呈红色，则这种物质是()A．FeCl3B．FeCl2C．Fe2O3D．Fe3O4【解析】选B。FeCl3、Fe2O3、Fe3O4溶于盐酸后，都能产生Fe3+，滴加KSCN溶液时，溶液颜色都会变为红色；只有FeCl2遇KSCN溶液不变色。【典例】如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_________，A中反应的离子方程式是_____________。(2)实验开始时应先将活塞a___________(填“打开”或“关闭”)。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：____________________________________________。(4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为_____________________。(5)如图中_______能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。【思路点拨】解答该题要注意以下两点：【自主解答】A装置是产生H2的装置，利用H2赶走装置B中的O2，降低Fe2+被氧化的速度，能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀，故A装置中装的试剂为铁屑，Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑。实验开始时打开活塞a，A装置产生的H2沿导管进入B装置的溶液中，赶走装置中的空气，关闭活塞a，气体不能逸出，压迫液体通过导气管进入B装置，FeSO4与NaOH混合产生Fe(