九年级化学上册期末复习精炼第三单元物质构成的奥妙专题二本章易错点归点课件.ppt

易错点1不明确原子结构中各粒子之间的关系原子是由原子核、核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。在原子中存在如下关系：核电荷数=质子数=核外电子数。每个原子只有一个原子核，并不是所有的原子中都有中子。【例1】下列关于原子结构的说法，错误的是()A.构成原子核必不可少的粒子是质子B.在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数C.原子的质量约等于原子核内质子与中子的质量之和D.任何原子核中的质子数都等于中子数易错提醒：原子核中不一定含有中子，如氢原子的原子核内就没有中子，即构成原子核必不可少的粒子是质子；在同一原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数，但不一定等于中子数。正解：A.原子核一般由带正电的质子和不带电的中子构成，但是有一些原子的原子核中只有质子而没有中子，如氢原子核中没有中子，因此原子核必不可少的粒子是质子，故A正确；B.原子中，质子数等于核外电子数等于核电荷数，故B正确；C.跟质子、中子相比，电子质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上，因此原子的质量约等于原子核内质子与中子的质量之和，故C正确；D.原子中的质子数不一定等于中子数，例如钠原子核中含有11个质子，含有12个中子，质子数和中子数不相等，所以并不是所有原子核中的质子数都等于中子数，故D错误。答案：D学以致用1.下列关于原子结构的说法中，正确的是()A.任何原子都含有质子、中子和电子B.原子核内质子数和中子数相等C.原子中电子质量很小D.原子不带电是因为原子中不存在带电的微粒易错点2误认为相对原子质量就是原子的实际质量相对原子质量是以一个碳12原子实际质量的为标准，其他原子的实际质量与它比较所得到的数值，单位为1，而原子的实际质量是测定出来的。两者是不同的概念，不能混为一谈。【例2】碳原子的相对原子质量为()A.1.993×10-26kgB.12gC.D.12易错提醒：相对原子质量是一个比值，单位为1，常省略不写。正解：相对原子质量是一个比值，单位是1，不是kg或g，故A、B错误；碳原子的相对原子质量为12，不是，故C错误，D正确。答案：D学以致用2.关于相对原子质量，下列说法正确的是()A.相对原子质量就是原子质量B.碳原子的相对原子质量是12gC.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比D.如果铁的相对原子质量是56，铜的相对原子质量是64，则等质量的铁块和铜块，铜块中含的原子个数多易错点3误认为分子与原子的区别是：分子大，原子小分子是保持物质化学性质的最小粒子（由分子构成的物质）；原子是化学变化中的最小粒子。分子和原子是微观粒子，不同的分子、原子大小不一，不能比较大小。【例3】分子和原子的本质区别是（）A.分子的质量大，原子的质量小B.分子的体积大、有空隙，原子体积小、无空隙C.物质都是由分子构成的D.在化学变化中分子可分而原子不能再分易错提醒：分子是由原子构成的，但不能错认为分子大、原子小。正解：A.分子和原子不能比较大小，但由原子构成的分子，其一个分子质量比构成它的原子大，故A错误；B.分子和原子的体积都很小，都有间隔，故B错误；C.有的物质由分子构成，有的物质由原子构成，有的物质由离子构成，故C错误；D.在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，故在化学变化中，分子可分，原子不可分，故D正确。答案：D学以致用3.分子和原子的本质区别是（）A.能否保持物质的化学性质B.质量和体积的大小不同C.运动形式和间隔的远近不同D.在化学反应里是否可分易错点4明确离子的含义及表示方法离子的含义及表示方法是本单元的一大难点，其写法可表示为“Xa+”或“Yb-”；其含义为一个X（或Y）离子带a（或b）个单位正（或负）电荷。【例4】化学符号“2Na+”的表示（）两个钠原子B.两个钠元素C.两个+1价钠D.两个钠离子易错提醒：离子是带电的原子；元素不能讲个数，只能讲种类；离子符号前面的数字表示离子的个数。正解：“2Na+”表示两个钠离子，故选项A、B、C错误，选项D正确。答案：D学以致用4.写出下列化学符号或化学符号的意义：（1）2Ca2+________________；（2）4个铝离子____________；（3）2CO2_________________。