人教版化学选修四《化学反应速率》课件.ppt

第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率有些反应可以瞬间完成，例如酸碱中和反应、炸弹爆炸有些反应进行得很慢，例如牛奶变质、铁桥生锈等一、化学反应速率2、化学反应速率的表示：例题：反应4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？注意：1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示同一个反应速率。因此化学反应速率的表示必须用下标说明用哪种物质来做标准。练习：反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/L·s(2)v(B)=0.6mol/L·s(3)v(C)=0.4mol/L·s(4)v(D)=0.45mol/L·s则该反应速率的快慢顺序为—————————。练习：在25℃时，向100mL含HCl14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为；(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为；(3)前2s与后4s比较，反应速率较快，其原因可能。3、某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的变化曲线如图所示练习：1、在2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12mol/L·s，则10s时，容器中B的物质的量为。4、一定条件下反应xA2(g)+yB2(g)2C(g)在2min内可表示为VA=0.5mol/L.min，VB=1.5mol/L.min则x和y的值为（）A、32B、13C、31D、215、在2L密闭容器中进行如下反应：mX(g)+nY(g)PZ(g)+qQ(g),2s时间内Z表示的平均反应速率为0.3mol/L.s，则2s时间内，Q物质增加的物质的量为（）molA、1.2q/pB、1.2m/pC、1.6p/qD、0.6q/p6、在铝与稀硫酸的反应中，已知10S末，硫酸浓度减少了0.6mol/L,若不考虑反应过程中溶液的体积变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）mol/(L.min)A、0.02B、1.8C、1.2D、0.18二、化学反应速率的测定按图按装两套装置，在锥形瓶里装有2g锌粒（颗粒大小相同），然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mol/L硫酸，比较二者收集10ml氢气所需的时间。实验中为何规定锌粒颗粒大小相同？你还可以通过相同时间内收集到的氢气量多少来比较二者反应速率，请你设计方案，并继续实验。1、mA+nBpC的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少1.5amol/L，A每分钟减少0.5amol/L，则m：n：p为A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：22、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是A、0.02mol/(L•min)B、1.8mol/(L•min)C、1.2mol/(L•min)D、0.18mol/(L•min)3．（03年上海高考）可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A、3v正（N2）＝v正（H2）B、v正（N2）＝v逆（NH3）C、2v正（H2）＝3v逆（NH3D、v正（N2）＝3v逆（H2）课堂练习4、根据化学反应CO+H2OCO2+H2，填写下表中的空白：课堂练习5、在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mil/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学反应为____________。课堂练习6、一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为_______________。课堂练习7、合成氨反应：3H2+N22NH3，其反应速率可分别为V(H2)，V(N2)，V(NH3)[用mol/(L·s)表示]，则正确的关系式是（）A.V(H2)=V(N2)=V(NH3)B.V(N2)=2V(NH3)C.V(H2)=3/2V(NH3)D.V(N2)=3V(H2)课堂练习8、把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中，做使它们发生如下反应：3X+Y=nZ+2W。5min末已生成0.2molW，若测知V(z)=0.1mol/(L·min)，则⑴上述反应中Z气体的剂量数n的值是()A.1B.2C.3D.4⑵上述反应在5min末时，已消