学案-江苏-2014_江苏省丹阳市第八中学九年级化学 7.rar

17.3几种重要的盐复习学案【教学目标】1．了解生产、生活中常见的盐及其主要用途。2．了解盐的统称，掌握盐的溶解性及化学性质。3．掌握金属活动性顺序及其应用。【教学过程】自学与交流：常见的盐：生活中作调味品的盐；汉白玉中主要成分；净水剂；用于食品工业的小苏打；可做洗涤剂的纯碱；用于精炼铜、配置波尔多液的盐。盐的分类与溶解性：1.根据盐的组成，盐可以分为钠盐、钾盐等，或硫酸盐、硝酸盐等。给下列盐分类：FeCl3、NaClK2SO4、BaCl2、CuSO4、KCl、Na2CO3、Na2SO4钠盐：硫酸盐2.常见盐的溶解性：书P127附录四归纳：总结归纳：三、盐的化学性质1、酸溶液+盐→+（反应）Na2CO3+====++↑HCl+====↓+H2SO4+====↓+2、碱溶液+盐溶液→+（反应）CuSO4+==↓+FeCl3+==↓+Ca(OH)2+==+CaCO3↓3、盐溶液+盐溶液→+（反应）AgNO3+==↓+BaCl2+==↓+Na2CO3+====↓+金属+盐溶液→+（反应）Fe+===Cu+Cu+2AgNO3===++FeSO4===Fe+Hg(NO3)2+===Cu(NO3)2+金属活动性顺序表：反应条件：在金属活动性顺序表中，的金属一般可以将的金属从它的盐溶液中置换出来。（除了Na，K，Ca等活泼金属）小结：对于金属活动性顺序，应从下面几个方面加以理解：1.金属与酸发生反应（1）在金属活动性顺序中排在（H）的金属，可以与酸反应，放出氢气。（2）这里的酸溶液不能是强氧化性的酸（如浓硫酸、硝酸等）（3）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应，其余金属则不能。2．金属与盐（溶液）发生置换反应（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。（2）参加反应的盐，必须能够形成溶液，也就是说，盐不能是难溶于水的物质，如Cu和难溶于水的AgCl就不能发生反应，尽管铜的活动性强于银。（3）如果某盐溶液中含有几种溶质，向其中加入某一金属，且加入的金属活动性最强，则金属最先置换盐溶液中活动性最弱的金属。（4）如果向某盐溶液中加入多种金属，且盐溶液中的金属活动性最弱，则最活泼的金属先和盐溶液发生置换反应。总结：盐的化学性质（1）（2）（3）（4）【课堂练习】1、下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是（）A．KNO3、NaOH、HClB．Ca(OH)2、HCl、NaClC．H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2D．HNO3、KOH、CuSO42、既能与锌发生置换反应，又能与烧碱溶液发生复分解反应的溶液是（）A.氯化铜溶液B.食盐溶液C.氯化钙溶液D.碳酸钠溶液3、下列各选项中物质的名称或俗名与括号内的化学式一致的是（）A.高锰酸钾（KMnO4）B.熟石灰（CaO)C.硫酸铁（FeSO4）D.烧碱（Na2CO）4、现有H2SO4、NaOH、CuO、Na2CO3四种物质，分别与其他物质反应，都有同一种物质X生成，则X的化学式可能是（）A.CO2B.H2OC.NaClD.BaSO4【课后练习】1、下列物质中属于盐的是（）A.NaOHB.Na2OC.Na2SO4D.Na2、为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法不能达到目的的是（）选项物质（杂质）操作方法ACu(Fe)加足量稀硫酸，充分反应后过滤BCO(O2)缓慢通过灼热铜网CNaCl溶液(Na2CO3)加盐酸至恰好不再产生气泡为止DFeSO4溶液(CuSO4)加入足量铁屑，充分反应后过滤3、某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中，其中可行方案是（）A．①或④B．①或②C．②或③D．③或④4向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是（）烧杯中的物质x溶液A稀盐酸和硫酸铜溶液烧碱溶液B稀硫酸和稀盐酸氯化钡溶液C镁铝合金稀盐酸D氯化钠和碳酸氢钠溶液稀盐酸5、向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确的是（）6、分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（）A．KCl、NaOH、CuS04B．Na2C03、Ca(OH)2、N