课件-广东-2019_广东省2018年中考化学复习 第六部分 专题突破 专题二 化学工艺流程题（作业本）课件.ppt

第六部分专题突破【类型一氨碱工业】（1）检验粗盐水是否为硬水的方法是加入。（2）操作a是，生产流程中被循环利用的物质是。（3）在精盐水中先通入NH3，使溶液呈性，再通入CO2，有利于对CO2的吸收。（4）氨盐水中通入二氧化碳后，在常温条件下，易析出NaHCO3晶体而不析出NH4Cl晶体的可能原因是。（5）粗盐水中主要含有CaCl2、MgCl2等杂质，工业上常加入下列物质除杂、精制，则加入下列三种试剂合理的顺序为(填序号)。①适量的盐酸②稍过量的Na2CO3溶液③稍过量的Ca(OH)2溶液（6）副产品NH4Cl可做肥，若加入氢氧化钠加热，反应的化学方程式为。2.(导学号08224818)侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图K6-2-2：（1）上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、等。（2）上述流程中，已知步骤②发生的是化合反应，步骤⑤发生的是分解反应，请写出步骤②、⑤发生反应的化学方程式：，⑤。（3）上述流程中，可循环利用的物质是。（4）上述流程中，“一种氮肥”的化学式是。【类型二工业生产流程】2.(导学号08224820)过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法。已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气。方法1：由Ca(OH)2为原料最终制得，其制备流程如图K6-2-4：方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90％）为原料最终反应制得，其制备流程如图K6-2-5：（1）方法1中搅拌的目的是使反应充分，提高原料利用率。请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：。制备过程中除水外可循环使用的物质是（填化学式）。（2）方法2中气体X是，实验室常用溶液来吸收。煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO2·8H2O，反应的化学方程式为。该反应需控制温度在0~2℃，可将反应器放置在冰水中，获得的CaO2产品中主要含有的固体杂质是（填化学式）。（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高会造成氨水挥发外，还能。3.(导学号08224821)（2017安徽）五氧化二钒(V2O5)是一种工业催化剂，图K6-2-6是制取V2O5的工艺流程。（1）写出反应①的化学方程式：。（2）操作a的名称是，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。（3）反应②的反应类型是，物质X一定含有的元素是。（4）写出副产品KCl的一种用途：。4.(导学号08224822)（2016黄石）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶等，如图K6-2-7为某化工企业生成钛的流程示意图：请回答下列问题：（1）FeTiO3中钛元素的化合价为。（2）①中化学方程式为2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，则X为（填化学式）。（3）②中CO和H2以化学计量数1∶2恰好完全反应，则该反应的基本反应类型是。（4）③中氩气的作用是，该反应的化学方程式为。5.(导学号08224823)（2016株洲）铝和铝合金是一类重要的金属材料。工业上用铝土矿（含Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质）制取金属铝的基本流程如图K6-2-8：已知：①SiO2是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质。②铝盐和氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐。（1）Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式为。（2）操作Ⅱ的名称是。（3）滤液Ⅱ中溶质的用途之一是。（4）电解熔融的Al2O3，除得到金属铝之外，还可以得到的气体产物是（填化学式），工业上在电解熔融的Al2O3时，还加入了冰晶石（Na3AlF6）做熔剂，其作用是降低Al2O3的熔点，冰晶石在物质的分类中属于（填字母）。A．酸B．碱C．盐D．氧化物【类型三海水资源的开发和利用】（2）过程③是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和食盐水中先后加入的两种物质是（写化学式）。（3）过程④采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法，原因是。（4）如果要充分利用海边贝壳资源，过程⑤生成氢氧化镁的化学方程式是。（5）浓海水中的Mg2+、SO42-、Ca2+可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去Mg2+、SO42-、Ca2+，需要的三种离子分别是（写离子符号）。（6）离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过。过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是。2.(导学号08224825)海水中含有丰富的镁，目前世界上生成的镁60%来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2。工业上