课件-全国-2018_（泰安专版）2018中考化学总复习 第二部分 专题复习 高分保障 专题4 科学探究题课件.ppt

第二部分专题复习高分保障重点类型突破物质①生成白色沉淀A的化学方程式Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有NaOH、Na2CO3。【获得结论】实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是NaOH，且已变质。【思路点拨】【查阅资料】根据计算可以知道在20℃时饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数为9.6g+100g(9.6g)×100%≈8.8%＜10%，所以能够排除碳酸氢钠；【进行实验】(1)测得溶液的pH大于7，而氯化钠溶液呈中性，pH等于7，所以不可能是氯化钠；(2)①适量氯化钙可以检验并除尽碳酸钠，碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生白色沉淀的化学方程式是Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl；②滴加无色酚酞，溶液变红，说明溶液呈碱性，含有氢氧化钠，实验可以判断原无色溶液中含有的溶质有NaOH、Na2CO3；【获得结论】该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH，并且部分变质。押题训练【提出猜想】全部变质【进行实验】（1）BaCl2(或CaCl2)产生白色沉淀(2)酚酞(或紫色石蕊)溶液变红(或溶液变蓝)Na2CO3＋BaCl2===2NaCl＋BaCO3↓(或Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O解析：由题意可知，该氢氧化钠溶液可能部分变质，可能没有变质，可能全部变质；部分变质的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，由于碳酸钠溶液显碱性，必须加入中性的盐溶液来证明并除去碳酸钠，再通过加酚酞溶液(或紫色石蕊溶液)来证明氢氧化钠的存在；氢氧化钠主要是由于吸收空气中的二氧化碳而变质，反应的化学方程式为CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。2.某同学将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，反应完全后(假设反应产生的气体全部逸出)，对反应后溶液中溶质的成分进行如下探究：【实验用品】pH试纸、Zn片、氧化铜粉末、稀H2SO4、NaOH溶液、BaCl2溶液。【假设猜想】猜想一：Na2SO4猜想二：Na2SO4、NaHCO3猜想三：Na2SO4、H2SO4【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据现象或结论填空。实验现象【实验探究】有气泡产生猜想二不正确【评价反思】方案B中将pH试纸浸入溶液中方案D中硫酸钠与氯化钡溶液反应也会产生白色沉淀，不能证明一定有硫酸存在【总结提高】取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝，则猜想三正确解析：【实验探究】向反应后的溶液中滴加稀硫酸，无气泡产生，说明溶液中不含有NaHCO3，则猜想二不正确；若猜想三正确，则反应后的溶液中含有稀硫酸，锌片与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气泡产生。【评价反思】测溶液pH时，应用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，不能将pH试纸浸入待测溶液，否则会污染溶液；方案D中硫酸钠与氯化钡溶液反应也会产生白色沉淀，不能证明一定有硫酸存在。【总结提高】若证明猜想三正确，即证明有硫酸存在，可取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝，则猜想三正确。【例2】[2017·东营中考]实验探究题【实验回顾】18世纪末，英国科学家普利斯特里和卡文迪许把“易燃空气”与空气或氧气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火时，发出震耳的爆鸣声，且玻璃瓶内壁上出现了液滴。一年之后，拉瓦锡重复了他们的实验，并做了一个相反的实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，得到了“易燃空气”。这里的“易燃空气”是指H2(填化学式)，通过上述实验得到的结论是水是由氢、氧元素组成的(合理即可)。实验2：“易燃空气”与氧气混合后的点燃实验实验室现有过氧化氢溶液、氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、锌粒，以下是实验室常用部分仪器：锌粒和稀硫酸。该兴趣小组的同学把“易燃空气”与氧气按一定比例混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，用电火花点火，顺利完成上述实验。(4)该兴趣小组的同学决定利用制得的“易燃空气”和空气继续进行探究，他们取7支试管，依次盛水90%(体积分数)，80%……再用排水集气法收集“易燃空气”，而后分别把试管口移近酒精灯的火焰，实验结果如下表所示：分析表中信息，完成下列问题：①在混合气体爆炸范围内，“易燃空气”的体积分数约为10%～70%。②你对燃烧或燃烧条件的新认识是可燃物虽与氧气接触，且温度达到着火点，燃烧也可能不发生(合理即可)。随时补充液体，可选择的仪器有BDFA，药品是锌粒和稀硫酸；(4)①根据表格提供的信息可以看出，氢气的体积分数在10%～70%的范围内会发生爆炸；②燃烧与氧气的浓度有关，可燃物虽与氧气接触，且温度达到着火点，燃烧也可能不发生。押题训练【实验装置】(2)实