课件-全国-2016_（四川地区）2017中考化学 第1篇 第19讲 中和反应课件.ppt

第19讲中和反应中和反应及其作用pH变化及反应后的溶质注意溶液的酸碱度——pH中和反应【方法指导】本题主要考查学生对中和反应的理解以及利用化学方程式进行计算的能力。解题时要结合图表数据，认真分析解答。【对应练习】1．(2015，德阳)室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示。下列有关说法不正确的是()A．该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时。溶液的pH等于7C．当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaClD．滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色2．(2016，乐山)推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是()A．因为MnO2能加快H2O2的分解速率，所以MnO2也能加快H2O的分解B．因为单质是由同种元素组成，所以只含一种元素的物质一定是单质C．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素D．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应溶液的pH【方法指导】根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH小于7，能使紫色石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色；碱性溶液的pH大于7，能使紫色石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红；中性溶液的pH等于7，不能使指示剂变色。本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系。【对应练习】1．(2016，乐山)根据下列人体内一些液体的正常的pH范围判断，其中，一定能使石蕊溶液变红的是()A．唾液(6.6～7.1)B．胆汁(7.1～7.3)C．胃液(0.9～1.5)D．血浆(7.35～7.45)2．(2016，泸州)下列食物中酸性最强的是____________。中和反应的实验探究(2)请写出该反应的化学方程式_________________________________。经过讨论，同学们直接得出猜想____是不正确的。为了验证余下的哪一个猜想是正确的，同学们又做了以下实验。【进行实验】(3)(4)有气泡生成的化学方程式为_______________________________________________________。【拓展】(5)还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的____。A．CuOB．AgNO3C．CuD．NaOH反应的化学方程式为：______________________________________。【思路点拨】(1)反应可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余：若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙；也可能是恰好完全反应：只有氯化钙；(2)氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，因此反应的方程式为：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O；可见氢氧化钙与氯化氢不能共存，所以猜想Ⅳ肯定不正确；(3)①因为酚酞遇碱会变红色，而结论是猜想Ⅲ不正确，即不含有氢氧化钙，故观察到的现象是溶液不变红色；②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量CaCO3，有气泡产生，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则证明剩余溶液中含有HCl，则猜想Ⅱ成立，猜想Ⅰ不成立；(5)因为烧杯内溶液中的溶质含有HCl显酸性，能用氧化铜来检验，如观察到黑色粉末溶解，溶液变成蓝色，则证明猜想Ⅱ成立；盐酸虽然能够和硝酸银反应产生沉淀，但由于其中的氯化钙也能够和硝酸银产生相同的现象，不能选择；HCl不能和排在氢后面的铜反应；氢氧化钠虽然与HCl反应，但是没有明显现象发生，无法检验；盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水。【方法指导】有些反应无明显现象，可以通过辅助因素使之产生明显现象，如中和反应要借助酸碱指示剂等。【对应练习】(广元变式题)某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验。实验1：证明酸和碱发生了反应稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学按图1进行实验，证明了盐酸和NaOH溶液有发生化学反应，她依据的实验现象是__________________________________________。实验2：证明酸和碱反应有水生成小明同学取变色硅胶固体(吸水后由蓝色变红色)、无水醋酸(一种酸，常温下为无色液体)和氢氧化钠固体进行图2所示的三个实验。(1)观察发现①、②的硅胶不变色，这两个实验的目的是______________________________________________________。(2)加入试剂后，要迅速塞紧橡皮塞的原因是______________________________________________________。(3)能证明酸和碱反应有水生成的现象是_________________________