学案-全国-2016_2016届九年级化学全册 第5章 金属的冶炼与利用导学案（无答案）（新版）沪教版.doc

7金属的冶炼与利用学习目标1．探究金属的物理性质，能区分常见的金属与非金属。2．探究金属的化学性质，知道常见的金属与氧气、酸的反应。学习重难点1、通过实验探究金属的物理、化学性质，并能应用。2、联系已有的知识，建立对金属性质的认识。教学补记学习方法实验探究、交流讨论、归纳总结复习回顾：填写下表中的元素符号或名称：名称钠镁钾钙铁铜锌符号AlAgMnHg活动一：金属的性质—金属的物理性质【思考】书114页“交流与讨论”1、填表5--22、小结：金属的物理性质：绝大多数金属都是态，具有光泽，并具有良好的性，性，性。【练习】1．将下列金属的性质以及与性质相关的用途用线连起来：铝具有磁性用作室内导线铁具有良好的导电性用作指南针铜具有良好的延展性制金属薄片用于包装2、课后习题122页10、11题活动二：金属的性质---常见金属的化学性质【实验探究一】金属与氧气的反应实验内容实验现象化学方程式镁条在空气中点燃铁片（或铁丝）在氧气中点燃铝片（铝丝）在空气中加热铜片（铜丝）在空气中加热【小结】常见金属的化学性质之一：大多数金属能与反应生成【实验探究二】金属与酸的反应实验内容实验现象化学方程式镁条放入稀盐酸中铁片放入稀硫酸中铜片放入稀硫酸中【小结】大多数金属可以与或反应生成和相应的化合物。由以上实验得知：镁、锌、铝、铁、铜的活动性顺序为活动三：阅读书116页填写：置换反应：有一种跟一种作用生成另一种和另一种，这样的反应叫置换反应。检测促学1．下列变化中属于化学变化的是（）A．铁铸成锅B．铁丝弯曲C．铁丝生锈D．铁丝导电2．下列叙述不属于铁的物理性质的是（）A．铁能拉成铁丝B．铁能导电C．铁能被磁铁吸引D．铁会生锈3．下列各组物质中，能反应生成气体，反应后溶液为浅绿色的是（）A．锌和稀盐酸B．铁和稀硫酸C．铜和稀盐酸D．铝和稀硫酸4、下列反应属于置换反应的是（）A．CO＋CuOCu+CO2B．C＋CO22COC．Fe＋Hg(NO3)2＝Hg＋Fe(NO3)2D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑5、写出下列化学方程式（1）铜丝在空气中加热：（2）常温下，铝与氧气反应：（3）铁与稀盐酸反应：（4）铝与稀盐酸反应：（5）镁与稀硫酸反应：【学习反思】可以写出你在本节课中的最大收获或疑惑学习目标1．实验探究金属与盐溶液反应。2．实验探究氢气的实验室制法。3．了解合金的性质，了解常见的合金。学习重难点通过实验探究金属与盐溶液反应，氢气的实验室制法。教学补记学习方法实验探究、交流讨论归纳总结复习回顾：1、镁、铁、铜、锌四种金属中，不能与稀盐酸反应的是，能反应的金属中与相同浓度的稀盐酸反应速度从快到慢顺序是。2、写出下列反应的化学方程式：⑴铁与稀盐酸反应；⑵镁与稀盐酸反应；⑶铁与稀硫酸反应；⑷锌与稀硫酸反应；3、置换反应：是指由一种跟一种作用生成另一种和另一种的反应。4、写出下列反应所属的基本类型：△⑴CaO+H2O＝Ca(OH)2属于类型；高温⑵H2+CuO＝Cu+H2O属于类型；⑶CaCO3＝CaO+CO2↑属于类型；⑷Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4属于类型；【活动一】：金属的性质——常见金属的化学性质【实验探究一】铁与硫酸铜溶液的反应实验内容实验现象化学方程式将打磨光亮的铁丝放入硫酸铜溶液中硫酸铜溶液呈色，向硫酸铜溶液中放入一段光亮的铁丝，一段时间后，铁丝表面出现色固体。长时间放置后，溶液由色变为色。【拓展】我国早在西汉时期，在《淮南万毕术》一书中就写到“曾青得铁则化为铜”，其原理可用化学方程式表示为。这是现代湿法冶金的先驱。【实验探究二】氢气的实验室制法1、实验原理【交流讨论】下列反应均能产生氢气：①电解水：2H2O＝2H2↑+O2↑；高温②锌和稀硫酸（或稀盐酸）反应：Zn+H2SO4＝H2↑+ZnSO4；高温③甲烷高温分解：CH4＝2H2+C；④在高温下，焦炭和水蒸气反应：C+H2O＝CO+H2；你认为，上述反应最适合用于实验室制取氢气的是。2、发生装置和收集装置实验室制取氢气的发生装置可选用，收集装置可选用。（氢气是密度最小的气体，难溶于水）【活动二】阅读书117---120页合金1、什么叫合金？【阅读】阅读118页第2段。填空：合金是由一种金属跟其它（或）熔合形成的有特性的物质。人类最早使用的合金是，世界上最常见、应用很文泛的合金是和。2、生铁和钢的异同点：【阅读】阅读118页“拓展视野”，填表：含碳量性能生铁坚硬，性差。钢较硬，有良好的、性。3、合金的性质：⑴合金的硬度一般比各成分金属；⑵多数合金的熔点（高