学案-全国-2017_2018届九年级化学下册 第7章 第2节 常见的酸和碱（第3课时）自主学案（无答案） 沪教版.doc

第7章第2节常见的酸和碱（第3课时）酸的通性【学习目标】1.掌握稀盐酸、稀硫酸与指示剂、某些活泼金属、某些金属氧化物、碳酸盐反应时的现象和反应的产物2.认识强酸的腐蚀性【学习重点】归纳酸的共同化学性质，酸化学性质的化学方程式的书写【自主学习】一、阅读课文，完成以下问题：1.盐酸、硫酸、硝酸、醋酸溶液中都含有大量的，所以它们具有一些共同的化学性质，即酸的通性。2.常见金属活动性顺序是(H)，金属的位置越靠前，它的活动性就越；排在_前面的金属能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应（置换出酸中的氢），排在后面的金属则不能置换酸中的氢。二、写出下列反应的化学方程式：1.铁和稀盐酸2.氧化铜和稀硫酸3.碳酸钠溶液与盐酸4.氧化铁和稀硫酸【活动一】一、探究金属活动性：将培养皿放在投影仪上，倒入适量的稀盐酸或稀硫酸，用塑料板条将其隔成四等份，分别放入镁条、锌粒、铁钉和铜片四种金属，再用漏斗分别罩住镁条和锌粒，用火柴点燃生成的气体。实验目的_________________________________________________。实验准备：用砂纸将四种金属打磨至光亮，目的是_________________________；四种金属颗粒大小取相同、在同一个容器进行实验，目的是_________________________。实验现象：__________________________________________________________________________________________________________________。总结与反思：⑴是否所有的酸都能与金属反应生成氢气？_______________；⑵是否所有的金属都能与酸反应生成氢气？_______________；注意:⑴酸一般用酸和酸，不能用_________和_________。⑵金属是_______________________的金属。⑶金属如果是铁，则生成_____________盐。Fe+HCl＝＋【合作学习】1.下列金属活动性顺序由强到弱排列的是（）A.ZnFeMgCuB.MgZnFeCuC.MgFeZnCuD.CuFeZnMg2.下列物质中，能由金属与稀硫酸反应制得的是（）A.CuSO4B.Fe2(SO4)3C.ZnSO4D.HgSO4【活动二】一、归纳酸的通性：1.酸溶液能与指示剂起反应紫色石蕊试液遇酸，无色酚酞试液遇酸。2.酸能与多种活泼金属反应，生成和氢气。（属于反应）⑴Zn+HCl＝＋Mg+H2SO4＝＋⑵将X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到10％的稀硫酸中，X表面无明显现象，Y表面缓慢产生气泡，Z表面迅速产生大量气泡。则X、Y、Z的金属活动性顺序为。3.酸能与某些金属氧化物发生反应，生成和。Fe2O3+HCl＝＋Fe2O3+H2SO4＝＋MgO+HCl＝＋4.酸与碳酸盐发生反应，生成盐、水和二氧化碳。CaCO3+HCl=++Na2CO3+H2SO4=++MgCO3+HCl=++【课堂反馈】1.除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是选项物质杂质除去杂质所选试剂操作方法A二氧化碳一氧化碳氧气点燃B氯化钠碳酸钠稀盐酸蒸发C锌铁稀硫酸过滤D碳酸钠碳酸钙稀盐酸蒸发2.向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是ABCD3.锈铁钉中注入稀硫酸，观察到的现象是，，反应方程式为,过一会有，反应方程式为。4.色的氧化铜中加入稀硫酸，现象，反应方程式为。5.将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是____________；②若天平失去平衡，则指针一定偏向放_____________的一边。6.根据已学的酸的通性，写出能生成硫酸锌的化学方程式。