课件-云南-2015_中考新突破云南省2016中考化学 第一部分 第9单元 课时2 溶质质量分数的计算课件.ppt

课时2溶质质量分数的计算二、关于溶液稀释的计算计算原理：稀释溶液的过程中，_______的质量不会发生变化。计算公式：浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质的质量分数。【注意】(1)两种溶液混合时，质量可以相加减，但体积之间不可以相加减。(2)稀释的方法可以是用水稀释，也可用稀溶液稀释浓溶液。混合前后有下列相等关系：浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数＋稀溶液质量×稀溶液溶质的质量分数＝混合溶液质量×混合溶液溶质的质量分数。(3)计算时要保持单位一致。三、一定溶质质量分数溶液的配制详见【实验方法指导】四、根据化学方程式进行溶质质量分数的综合计算(高频考点)1．解题的关键是通过化学方程式计算溶质的质量，并求出反应后溶液的质量。2．对于反应后所得溶液的质量有两种求法：(1)溶液组成法：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量，其中溶剂水通常包含两种情况：a．原溶液中的水b．化学反应新生成的水(2)质量守恒法溶液的质量＝反应前所有物质的总质量－生成沉淀的质量－生成气体的质量－杂质的质量(2)用浓溶液稀释配制一定溶质质量分数的溶液①计算：计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。②量取：用量筒量取浓溶液(接近所需体积时改用胶头滴管)和水。③溶解：将量取的浓溶液和水倒入烧杯中用玻璃棒搅拌。(3)注意事项：固体为溶质时计算所需物质的质量精确到小数点后一位(托盘天平只能准确到0.1g)；用托盘天平称量时要遵循“左物右码”且左右两盘上要垫上相同的纸片；称量有腐蚀性或易潮解的药品时要放在玻璃器皿中称量；用浓溶液稀释配制溶液计算时要准确运用体积、质量、密度的关系式。3．导致溶质质量分数偏小的原因(1)用天平称量固体药品质量时固体药品和砝码放反了，且移动了游码，导致称得的固体药品的实际质量偏小。(2)量取水的体积时仰视读数，导致配制的溶液中水的实际体积偏大。(3)烧杯内原来有少量的水，导致配制的溶液中的水的质量偏大。(4)将固体药品倒入烧杯中时撒在外面，导致溶液中溶质的质量偏小。(5)固体药品倒入烧杯中，纸片上残留少量固体药品，导致配制溶液中溶质的质量偏小。(6)固体药品中含有不溶性杂质，导致配制的溶液中溶质的质量偏小。4．导致溶质质量分数偏大的原因量取水的体积时俯视读数，导致配制的溶液中水的实际体积偏小。【注意】溶液配制完成后，在转移过程中溶质质量分数不会发生变化。(1)配制上述溶液的操作顺序是_________________。(2)请写出图④中的一处错误_____________。(3)⑤操作中量筒应选择量程为________mL(填“500mL”或“1000mL”)，②操作中应称量氯化钠的质量是____g，称量时若指针偏左，应进行的操作是______________。(4)③操作中玻璃棒的作用是_______________。(5)下列错误操作中，可能导致溶质质量分数偏高的是____(填序号)。①装瓶时有溶液洒出②量取水时俯视读数③称量时砝码与药品位置颠倒一定溶质质量分数溶液的配制【例1】(2015·云南)下图是配制100g溶质质量分数5%的氯化钠溶液的操作过程。以下说法错误的是()A．该实验操作顺序为③②④⑤①B．称量时如果发现指针偏向右边，应向左盘添加氯化钠C．配制该溶液需要称取5g氯化钠，量取100mL水D．操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解【解题思路】本题考查一定溶质质量分数溶液的配制。一定溶质质量分数溶液的配制过程中所用的仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。其中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；使用托盘天平时要遵循“左物右码”的原则，如果发现指针偏向右边，说明砝码的质量大于固体物质的重量，应向左盘添加固体物质。配制溶液的操作步骤为：计算、称量(量取)、溶解。配制溶液时所需溶质的质量＝溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量＝溶液质量－溶质质量。求：(1)恰好完全反应时，生成气体的质量为____g。(2)M点所对应的溶液中的溶质有___________(填化学式)。(3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。答：所得溶液中溶质质量分数为12.2%。谢谢观看！