课件-山东-2018_山东省泰安市2019中考化学复习 第一部分 基础过关 第五单元 定量研究化学反应课件.ppt

第五单元定量研究化学反应泰安考情分析泰安考情分析基础知识过关知识点一质量守恒定律2.化学反应前、后各种量的关系3.质量守恒定律的应用2.不能把“参加反应的各物质”简单更换为“反应物”,因为化学反应中往往存在“某些物质过量”问题。知识点二化学方程式3.化学方程式的书写与配平(1)化学方程式的书写原则a.要以 客观事实为基础;b.要遵守 质量守恒定律。(2)化学方程式的书写步骤写——“写”出化学式:将 反应物的化学式写在左边,将 生成物的化学式写在右边,中间用短线连接。配——“配”平:在化学式前配上适当的化学计量数,使短线两边各种元素的 原子个数相等,然后将短线改为 等号。注——“注”明反应条件,生成气体或沉淀,要用规定的箭头注明。提示①“↑”和“↓”是生成物的状态符号,在反应物中都不能标注。②若反应物中有气体,生成物中即使有气体也无需用“↑”符号标明。③在溶液中进行的反应,如果有不溶性固体生成则用“↓”符号标明;但如果反应物中有不溶性固体,则生成物中的不溶性固体无需用“↓”符号标明。(3)化学方程式的配平方法Ⅰ.化学方程式配平的常用方法: 最小公倍数法、观察法和奇数配偶法。Ⅱ.奇数配偶法a.适用类型:这种方法适用于一种单质和一种化合物反应,生成两种化合物且两边的原子个数有一奇一偶的化学方程式的配平。b.举例:黄铁矿(主要成分FeS2)在空气中高温煅烧生成Fe2O3和SO2,试写出该反应的化学方程式。写出基本反应式:FeS2+O2 Fe2O3+SO2选定在反应式中出现最多且在反应式两边原子个数分别是一奇一偶的那种元素作为配平的起点,这里可以选氧元素。把原子个数为奇数的元素所在的化学式前配化学计量数2,把“奇”变为“偶”。FeS2+O2 2Fe2O3+SO2逐步求算出其他物质的化学计量数。4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2写出配平的化学方程式并检查。4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2提示奇数配偶法配平化学方程式口诀一找元素出现多,二将奇数配成偶;三按连锁先配法,四用观察配其他。知识点三利用化学方程式的计算3.根据化学方程式简单计算的常见类型(1)纯净的反应物(或生成物)质量的计算。(2)含杂质的反应物(或生成物)质量的计算。a.将含杂质的已知物的质量换算为纯物质的质量,其关系式为:纯度= ×100%,纯物质的质量=含杂质物质的质量×纯度;b.将纯物质质量代入化学方程式进行计算;c.将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质的质量:含杂质物质的质量= 。实验探究化学反应前后物质的质量有无变化一、实验用品托盘天平、烧杯、试管、胶头滴管、锥形瓶、酒精灯、橡皮塞、导管、试管夹、玻璃棒、气球、细沙、放大镜、火柴、盐酸、大理石、硫酸铜溶液、氢氧化钠、白磷等。二、实验方案 三、原理及现象2.白磷在空气中燃烧原理:4P+5O2 2P2O5。现象:白磷燃烧,产生大量白烟,小气球鼓起;冷却后,气球变瘪,天平平衡。特别提醒(1)锥形瓶底部应铺一层细沙,防止锥形瓶底部因受热不均匀而炸裂。(2)白磷的用量对实验结果没有影响。(3)实验过程中,由于气球膨胀,可能天平会短暂不平衡,但是最终冷却后天平是平衡的。(4)有气体参加的化学反应,在验证质量守恒定律时,必须在密闭3.硫酸铜溶液和氢氧化钠反应原理:2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4。现象:产生蓝色沉淀,天平平衡。5.其他方案 上述两个方案无法正确验证质量守恒定律,因为反应都会产生气体,生成的气体逸散到空气中,质量减少,天平指针会发生偏转。改进方案:不改变药品的情况下,将装置密闭,形成密封环境。6.误差分析所有的化学反应都遵循质量守恒定律,造成不平衡的原因有装置的密封性不好,部分物质进入或者逸散等。例1化学实验是科学探究的重要途径。请根据下列实验图示回答相关问题: 实验中设计合理的是①(填“①”或“②”),另一装置设计中存在的问题是装置不密封。解析实验中设计合理的是①,能够验证质量守恒定律;设计不合理的是②,因为装置不密封,生成的二氧化碳逸散到空气中,无法验证质量守恒定律。变式1-1(2018辽宁沈阳,12,2分)下列实验方案设计能达到实验目的的是(B)解析A项,木炭在空气中燃烧生成气体二氧化碳,利用图示装置不能测定空气中氧气的含量;B项,可以比较食用油在水和汽油中的溶解性,从而得出影响物质溶解性的因素之一是溶剂的种类;C项,氢氧化钠变质生成碳酸钠,碳酸钠溶液和氢氧化钠溶