课件-全国-2016_（重庆专版）2016年中考化学 第一部分 考点研究 第5讲 常见酸和碱的性质及用途课件.ppt

第一部分考点研究命题点1(必考)第一步：验证废水酸性。往废水中滴加石蕊试液，石蕊变______，说明废水呈酸性。第二步：处理废水。该小组同学设计了以下两个方案。方案一：用熟石灰处理废水，其反应的化学方程式为_____________________________________。方案二：用BaCl2处理废水，观察到废水中出现____________________。经过分析，同学们认为方案二没有达到处理废水的目的，因为处理后的废水中含有较多的_____________。【解析】酸性溶液可使紫色石蕊试液变红色，所以往酸性废水中滴加石蕊试液，溶液变红色；熟石灰是氢氧化钙，氢氧化钙能与硫酸发生中和反应生成硫酸钙和水；如果用氯化钡溶液处理废水，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，硫酸钡是难溶于水、难溶于酸的白色固体，所以废水中加入氯化钡溶液，可观察到废水中有白色固体出现；由于氯化钡与硫酸反应生成物之一为盐酸，所以处理后的废水仍然显酸性，没有达到处理的目的。2.(2011重庆20题5分)硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。（1）它们水溶液的pH都_______7(填“大于”、“小于”或“等于”)。（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式__________________________________。（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫__________________反应。（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是__________。（5）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式____________________________________________。【解析】（1）盐酸和硫酸都属于酸，二者溶液中的阳离子全部是H＋，二者的溶液均呈酸性，pH小于7。（2）铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成可溶性的铁盐和水，据此可写出该反应的化学方程式。（3）硫酸和盐酸都属于酸，都会与碱发生中和反应，中和反应属于复分解反应。（4）浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体能与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，在瓶口大量聚集形成白雾。（5）硫酸转变为盐酸，主要是将硫酸中的SO42-除去，同时引进Cl-，则需选择的试剂中含有氯离子，且能使SO42-转化为沉淀并且此沉淀不溶于酸，故可选择的试剂应该是氯化钡（BaCl2）。常见的酸（硫酸、盐酸）是重庆中考的必考点，在选择题、填空题和实验题中均有考查。考查点有：①浓盐酸、浓硫酸的物理性质(各考查1次)；②常见酸的化学性质(6次)；③活泼金属、金属氧化物与酸的反应(3次)；④酸和碱的中和反应以及遇酸碱指示剂的变色反应等(1次)。解答常见的酸(硫酸、盐酸)这类题目时要掌握硫酸、盐酸的一些特殊性质和常见的化学性质，如盐酸易挥发，有刺激性气味，不能与硝酸钡等部分盐发生复分解反应；浓硫酸具有吸水性，可与硝酸钡反应生成白色沉淀等，但两者都能与金属、金属氧化物发生反应等。命题点2(必考)（2）实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”。为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少量该固体样品进行以下实验：根据溶液变红这一现象说明样品中含有_________(填序号)。A.CaCl2B.Na2CO3C.NaOHD.Na2CO3和NaOH如果白色沉淀中含有两种物质，则这两种物质是___________________(填化学式)。【解析】（1）氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。氢氧化钠属于碱，硫酸属于酸，二者混合后会发生中和反应生成硫酸钠和水，据此可写出该反应的化学方程式。（2）样品中加入过量的氯化钙溶液产生白色沉淀，说明氢氧化钠样品中一定含有碳酸钠；而向过滤后的滤液中滴加无色酚酞后，溶液变为红色，说明溶液中含有氢氧化钠。因为加入的是过量的氯化钙，因此滤液中不含有碳酸钠。如果白色沉淀中含有两种物质，其中一种必是碳酸钙；从溶解度角度分析，样品中含有OH-，氯化钙中含有Ca2+，二者组成的氢氧化钙属于微溶物，因此所得白色沉淀中还可能含有的物质就是氢氧化钙。常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙）是重庆中考的必考点，主要在选择题、填空题和实验题中考查。考查点有：①氢氧化钠的保存（1次）；②氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质(含碱的俗名)（3次）；③碱的化学性质（2次）；④常见碱的变质探究（2次）。解答常见的碱(氢氧化钠、氢氧化钙)这类题目的关键在于掌握常见的碱的物理性质和化学性质，如固体氢氧化钠易潮解、氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，能与酸发生中和反应生成盐和水，能与二氧化碳反应生成盐和水，有腐蚀性，还可作干燥剂等。【拓展猜押】下列关于氢氧化钙的描述中错误的是()A.氢氧化钙与硫酸铜可配制成具有杀菌作用的波尔多液B