课件-江苏-2018_江苏省徐州市2019年中考化学专项复习 专项（六）金属活动性顺序及其应用课件.ppt

专项（六）金属活动性顺序及其应用1.金属活动性顺序的判断依据方法1:金属是否与O2反应或与O2反应的难易和剧烈程度。方法2:金属是否与酸反应或与酸反应的剧烈程度。方法3:一种金属能否把另一种金属从其盐溶液中置换出来。2.金属活动性顺序探究（1）实验方案设计（2）实验注意事项①实验前金属必须打磨,除去表面的氧化膜或污物;②金属与酸反应时,一般选用稀硫酸或稀盐酸,不用硝酸或浓硫酸;③金属与酸反应若比较剧烈程度,则要注意控制变量,如温度、酸的种类、体积、溶质的质量分数、金属的颗粒大小等;④金属与盐的反应,盐必须,金属铁对应的盐溶液必须选。3.金属与盐反应后成分判断金属与盐溶液反应遵循“远距离先置换”的规律。反应结束后,固体的成分不与溶液的成分反应,能共存。例如,向一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒过程中:（1）溶液中溶质成分、固体成分变化步骤1:判断金属的活动性顺序为Zn>Cu>Ag。步骤2:涉及的化学反应方程式先:;后:。步骤3:分析反应过程（2）溶液质量、固体质量变化金属与盐溶液反应得到新金属和溶液质量的多少与金属的相对原子质量有关。Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）265216Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）264①Zn与AgNO3反应,反应后固体质量,溶液质量;②Zn和Cu（NO3）2反应,与①相比,固体质量,故溶液质量。