课件-全国-2020_（江西专版）2020中考化学复习方案 专项06 金属活动性顺序探究及应用课件.pptx

考点突破(2)其他事实依据①金属在自然界中存在的形式，一般能以单质形式存在于自然界中的金属，其活动性较。②一种金属被人类大规模使用的时间，被人类大规模使用时间越早的金属，其活动性越。③与氧气反应的情况或锈蚀的难易程度，一般不易被氧化或被锈蚀的金属，其活动性较。2.验证金属活动性顺序的方案设计(1)比较两种金属活动性强弱(以铁和银为例)Ⅰ.直接法：①将打磨好的铁丝插入溶液中，观察到______________________________，说明铁的活动性较银强。②将打磨好的银片插入溶液中，观察到____________，说明银的活动性较铁弱。Ⅱ.间接法：金属活动性顺序中，铁与银之间隔着Sn、Pb、(H)、Cu、Hg，故可设计如下方案：①分别将打磨好的铁片和银片插入稀硫酸(或盐酸或硫酸铜溶液等)中，观察到(或铁片上有气泡产生，银片上无明显现象；铁片上有红色物质附着，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，银片上无明显现象)，说明铁的活动性较银强。②分别将打磨好的铜片插入氯化亚铁溶液和硝酸银溶液中，观察到___________、，证明铁的活动性较银强。(2)比较三种金属活动性强弱(以铁、铜、银为例)①“两金夹一盐”(三种金属中活动性最强和最弱的两种金属单质与活动性居中金属的盐溶液)。分别将打磨好的铁片和银片插入硫酸铜溶液中，观察到、无明显现象，可得出结论：铁、铜、银的活动性依次减弱。②“两盐夹一金”(三种金属中活动性最强和最弱的两种金属的盐溶液与活动性居中金属的单质)。将打磨好的铜片分别插入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，观察到无明显现象、，可得出结论：铁、铜、银的活动性依次减弱。3.金属活动性顺序的应用(1)判断金属能否与酸发生置换反应反应条件：一是金属是位于的金属；二是酸必须是稀硫酸或稀盐酸，不能是浓硫酸、硝酸。(2)判断金属能否与另一种金属的盐溶液反应反应条件：一是比盐中所含金属的活动性更，二是盐必须，三是钾、钙、钠除外。(3)判断金属与混合盐溶液反应的次序及产物(以将一定量的锌粉加入硝酸钠、硝酸铜和硝酸银混合溶液中为例)①锌、钠、铜、银四种金属的活动性由强到弱依次为，故与锌不反应的是，与锌反应的物质中，遵循远距离先置换的原则，先后发生反应的化学方程式为、__________。②假如加入锌粉的质量为a时，硝酸银恰好完全反应；加入锌粉的质量为b时，硝酸银和硝酸铜均恰好完全反应。③金属与盐溶液反应后，溶液质量与不溶性固体质量的变化：Zn+2AgNO32Ag+Zn(NO3)265340216189Zn+Cu(NO3)2Cu+Zn(NO3)26518864189a.Zn与AgNO3反应，反应后固体质量，溶液质量；b.Zn和Cu(NO3)2反应，反应后固体质量，溶液质量。